„Halogének” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a Visszaállítottam a lap korábbi változatát: 94.27.223.102 (vita) szerkesztéséről 217.197.187.144 szerkesztésére Címke: Visszaállítás |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
||
8. sor:
[[Elemi állapot]]ban kétatomos molekulákat alkotnak. A magas reakciókészségük miatt a természetben csak [[vegyület]]ként, főleg [[ion]]ként találhatóak meg. Mivel külső [[elektronhéj]]ukról csak egy elektron hiányzik a telített állapot (nemesgázszerkezet) eléréséhez, általában elektron felvétele során lépnek reakcióba ([[oxidáció|oxidálószerek]]). Az így létrejövő egyszeres negatív töltésű [[ion]]jaikat '''halogenid-ion'''oknak nevezzük, ezek sóit pedig '''halogenid'''eknek. A halogenid-ionok megtalálhatóak sok ásványban és a tengervízben is.
A fluor a legnagyobb [[elektronegativitás]]ú elem, elektronegativitása [[Pauling skála|Pauling skálán]]
A halogének egymással alkotott vegyületeit [[interhalogének]]nek nevezzük. A fluort kivéve oxidjaik [[savanhidrid]]nek tekinthetők, belőlük [[oxosav]]ak származtathatók. Például a [[diklór-monoxid]] a [[hipoklórossav]], a [[diklór-heptaoxid]] a [[perklórsav]] anhidridje, a klór-dioxid a [[klórossav]] és a [[klórsav]] vegyes anhidridjének tekinthető.
|