„Nátrium-szulfát” változatai közötti eltérés

A nátrium-szulfát kémiailag nagyon stabil vegyület. Szobahőmérsékleten szinte semmilyen oxidáló- vagy redukálószerrel sem reagál. Magas hőmérsékleten [[nátrium-szulfid]]dá alakul.<ref name='crc'>{{cite book | title = Handbook of Chemistry and Physics | edition = 71st edition | publisher = [[CRC Press]] | location = [[Ann Arbor]], [[Michigan]] | year = 1990}}</ref> Vízben oldva semleges kémhatású ([[pH]]&nbsp;=&nbsp;7) oldatot kapunk. A semlegesség leegyszerűsítve annak köszönhető, hogy erős bázisnak ([[nátrium-hidroxid]]) erős savval ([[kénsav]]) alkotott sója. Megegyező mennyiségek esetén a nátrium-szulfátszulfátot kénsavval reagáltatva [[nátrium-biszulfát]]ot, egy savas sót kapunk<ref name='merck'>{{cite book | title = [[Merck Index|The Merck Index]] | edition = 7th edition | publisher = [[Merck & Co.]] | location = Rahway, New Jersey, USA | year = 1960}}</ref><ref>{{cite book | first = Howard |last = Nechamkin | title = The Chemistry of the Elements | publisher = [[McGraw-Hill]] | location = New York | year = 1968}}</ref>:

A világ nátrium-szulfát dekahidrát formában való termelésének kétharmadát természetes ásványából, a mirabilitből nyerik, mely elsősorban tómedrekben fordul elő (pl. [[Saskatchewan (tartomány)|Saskatchewanban]], valamint a [[Kara-Bogaz-öböl]] partján) formájában. A földön található nátrium-szulfát mennyiségét 1 milliárd tonnára becsülik.<ref name='ceh'/><ref name='usgs'/> [[1990]]-ben a fő nátrium-szulfát termelő ország [[Mexikó]] és [[Spanyolország]] volt, egyenként 500&nbsp;000 tonnával, ezt követte [[Oroszország]], [[Amerikai Egyesült Államok|USA]], és [[Kanada]] 350&nbsp;000 tonnával.