„Kovalens kötés” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Elírás javítása Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
a Visszaállítottam a lap korábbi változatát Nhammer133 (vita) szerkesztéséről Phaona szerkesztésére Címke: Visszaállítás |
||
1. sor:
{{nincs forrás}}
[[Fájl:Covalent bond hydrogen.svg|bélyegkép|jobb|300px|Két [[hidrogén]]atom közös [[elektron]]párja által formált kovalens kötés (jobbra) a hidrogénmolekulában (H<sub>2</sub>)]]
A '''kovalens kötés''' olyan elsőrendű [[kémiai kötés]], amelyben az [[atom]]ok közös [[vegyérték]]kel rendelkeznek (''ko'': közös, ''valens'': vegyértékű). [[Kémia]]i jellegükben azonos vagy különböző [[kémiai elem|elemek]] atomjai között jön létre vegyérték[[elektron]]jaik közössé tételével.
== A kötés létrejöttének feltételei ==
#[[elemi részecske|részecskék]] effektív ütközése
#megfelelő [[energia]]
#pályaátfedés
#ellenkező [[kvantumszám|spinkvantumszámú]] elektronok
Kovalens kötés kialakulásakor két atompálya átfedésével egy [[molekula]]pálya jön létre.
Ha kettő vagy több atom vegyértékelektronjai közös pályán mozognak, azt kovalens kötésnek nevezzünk. Például két hidrogén ha találkozik, „egyesülnek”, mindkettőnek két elektronja lesz, azaz osztoznak azon a kettőn. Tehát: H* + *H = H−H (H<sub>2</sub>)
== Csoportosítása ==
=== Szigma-kötés ===
{{bővebben|Szigma-kötés}}
A szigma-kötés (σ-kötés) οlyan tengelyszimmetrikus molekulapálya, melynek szimmetriatengelye a két atommagon átmenő egyenes.
Ez a legerősebb kovalens kötés.
A szigma-kötések mentén lehetőség van az atomok rotációjára (forgására).
Az elektronpár elektronsűrűségének maximuma a két atomot összekötő egyenesen található.
=== Pi-kötés ===
{{bővebben|Pi-kötés}}
A pi-kötés (π-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyet párhuzamos tengelyű p-pályák képeznek. Abban az esetben beszélhetünk pi-kötésről, ha a kötés síkszimmetrikus és a szigma-kötés tengelye a pi-kötés szimmetriasíkján fekszik.
A σ-kötésnél gyengébb a kötőereje.
A pi-kötés nem teszi lehetővé a kötésben részt vevő atomok szabad forgását.
Az elektronpár elektronsűrűségének maximuma a σ-kötés alatt, fölött és mellett található.
==== Datív kötés ====
A '''datív kötés''' olyan kovalens kémiai kötés, amelybe a kötő elektronpárt csak az egyik atom adja egy nemkötő elektronpárjával (pl. [[szén-monoxid]]).
=== Delta-kötés ===
{{bővebben|Delta-kötés}}
A delta-kötés (δ-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyben a két résztvevő atom d-pályái válnak közössé. Először a dikálium-oktaklorodirenátban (K<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub>Re<sub>2</sub>) fedezték fel, a két réniumatom között.
=== A közös elektronpárok száma szerint ===
A kovalens kötés lehet:
* egyszeres kovalens kötés (1 közös elektronpár) – 1 szigma-kötés
* [[kettős kötés|kétszeres]] kovalens kötés (2 közös elektronpár) – 1 szigma- és 1 pi-kötés
* [[hármas kötés|háromszoros]] kovalens kötés (3 közös elektronpár) – 1 szigma- és 2 pi-kötés
* [[négyeskötés|négyszeres]] kovalens kötés (4 közös elektron pár) – 1 szigma-, 2 pi- és 1 delta-kötés
== A kovalens kötés polaritása ==
Apoláris kovalens kötés esetében a kötéskialakító elektronfelhő, az [[atommag]]okat összekötő képzeletbeli szakasz felezőpontjára emelt merőleges síkhoz viszonyítva szimmetrikus (a sűrűség egyforma). Az apoláris kovalens kötés olyan atomok között jön létre, amelyek elektronegativitása közel azonos. A „tiszta” kovalens kötés teljesen apoláris jellegű. Ilyen például az elemek atomjai közötti kötés (hidrogén, kén).
Vegyületek esetén az elektronfelhő sűrűsége a képzeletbeli síkhoz viszonyítva nem lesz szimmetrikus, a sűrűség nagyobb lesz a nagyobb [[elektronegativitás]]ú atom közelében. Ennek a szélsőséges formája az [[ionos kötés]].
A különböző atomok közötti kötés polarizáltsága eltérő, ennek megfelelően poláros (pl. [[víz]]), illetve apoláros (pl. [[hexán]]) vegyületekről beszélünk, az átmenet nem éles közöttük.
A poláros kötés a kovalens és az ionos kötés közötti átmenet.
== További információk ==
* [http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_07.html Covalent Bonds and Molecular Structure]
* [https://web.archive.org/web/20090430011156/http://www.chm.bris.ac.uk/pt/harvey/gcse/covalent.html Structure and Bonding in Chemistry--Covalent Bonds]
{{Nemzetközi katalógusok}}
{{Portál|Kémia}}
{{DEFAULTSORT:Kovalensko~tes}}
[[Kategória:Kémiai kötések]]
| |||