„Kinetikus gázelmélet” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a ISBN/PMID/RFC link(ek) sablonba burkolása MediaWiki RfC alapján |
Nincs szerkesztési összefoglaló Címke: 2017-es forrásszöveg-szerkesztő |
||
8. sor:
A kinetikus gázelmélet alapfeltevése szerint a gáz közönséges körülmények között rendkívül nagy számú molekulából áll amelyek teljesen rendezetlenül, igen nagy sebességgel repülnek mindenfelé. Ezzel magyarázható, hogy a gáz a rendelkezésre álló, a molekulák sajáttérfogatához képest igen nagy térfogatú teret teljesen betölti. Említésre méltó kölcsönhatás csak akkor jön létre, amikor egy-egy molekula eléggé közel jut egymáshoz.<ref>{{Cite book |title=Budó Ágoston:
<br />
45. sor:
== Az energia egyenletes eloszlása, az [[Ekvipartíció-tétel|ekvipartíció tétele]] ==
<math>E_{kin} = \frac1{2}m\bar{v^2} = \frac f{2}kT </math>, ahol <math>f </math> a [[Szabadsági fok|szabadsági fokok]] száma. Ez azt jelenti, hogy mindegyik szabadsági fokra átlagosan <math>\frac1{2}kT </math> energia jut.
{{csonk-dátum|csonk-fizika|2013 októberéből}}
55 ⟶ 54 sor:
== Források ==
* {{hely|Fizikai kislexikon}} {{cite book|title=Fizikai Kislexikon |publisher=Műszaki Könyvkiadó, Budapest |year=1977 |id=963 10 1695 1}}
*Budó Ágoston:
[[Kategória:Statisztikus fizika]]
| |||