„Kettős kötés” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Címke: 2017-es forrásszöveg-szerkesztő |
Kisebb javítások Címke: 2017-es forrásszöveg-szerkesztő |
||
1. sor:
A '''kettős kötés''' olyan [[kémiai kötés]], amelyet – az egyszeres [[kovalens kötés]]ben szokásos kettő helyett – négy kötőelektron létesít. A leggyakoribb kettős kötés az [[alkének]] két szénatomja közötti kötés. Kettős kötés sokféle [[kémiai elem|elem]] két [[atom]]ja között kialakulhat, például a [[karbonilcsoport]]ban egy szén- és egy oxigénatom kapcsolódik kettős kötéssel. Gyakori kettős kötés még az [[azovegyület]]ekben (N=N), [[imin]]ekben (C=N) és [[szulfoxidok]]ban (S=O) található kötés. A szerkezeti képletekben a kettős kötést a két atom közötti két párhuzamos vonallal jelölik.<ref>{{citation | author = March, Jerry | authorlink = Jerry March | year = 1985 | title = Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure | edition = 3rd | location = New York | publisher = Wiley | isbn = 0-471-85472-7 }}</ref><ref name="ReferenceA">''Organic Chemistry'' 2nd Ed. John McMurry</ref><ref name="ReferenceA"/>
A kettős kötések erősebbek mint az egyszeres kötések, és a [[Kötéshossz|kötéstávolság]] is kisebb bennük. A [[kötésrend]] kettő. A kettős kötések – elektronban gazdag voltuk miatt – reakcióképesek.
{|align="center"
||<center>[[Fájl:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|150px]]</center>
||<center>[[Fájl:Acetone-CRC-MW-ED-dimensions-2D.png|180px]]</center>
||<center>[[Fájl:DMSO-2D-dimensions.png|150px]]</center>
|-
|| [[Etén|etilén]]
|| [[aceton]]
|| [[dimetil-szulfoxid]]
16. sor:
== Kötés ==
A kötést a [[hibridizáció]] segítségével lehet leírni. Az etilénben mindkét szénatomnak van három sp<sup>2</sup>-pályája és egy p-pályája. A három sp<sup>2</sup>-pálya egy síkban fekszik, és egymással 120°-os szöget zárnak be. A p-pálya erre a síkra merőlegesen helyezkedik el. Amikor a két szénatom közeledik egymáshoz, egyik sp<sup>2</sup>
:[[Fájl:Double bond orbital picture.png|frame|center|'''A pályák ábrázolása:''' felül: 2 sp<sup>2</sup>
Az etilén 133 pm-es C−C kötéshossza kisebb, mint az [[etán]]ban mért 154 pm. A kettős kötés erősebb is, a kötési energia 636 kJ/mol a 368 kJ/mol-lal szemben, de nincs kétszer akkora, mivel a pi-kötés a p-pályák kevésbé hatékony átfedése miatt gyengébb a szigma-kötésnél.
| |||