„Reakciósebesség” változatai közötti eltérés

a
Bot: pl. javítása példáulra, Replaced: pl. → például (2)
a (kozmetikai javítások)
a (Bot: pl. javítása példáulra, Replaced: pl. → például (2))
:''t'' az [[idő]], s
 
A gyakorlatban a reakciósebességet mégis az anyagmennyiség, vagy pedig a koncentráció időegységre jutó változásával jellemzik. Általánosan egy kémiai reakció pl.például az alábbi módon írható fel:
 
:<math> \mathrm A + 2\mathrm B \rightleftarrows 3\mathrm C +\mathrm D \ .</math>
==Molekularitás és rendűség==
 
[[Reakciókinetika]]i szempontból azok a legegyszerűbb reakciók, amelyek lejátszódásához két molekula ütközése szükséges. Ezek a '''bimolekuláris''' reakciók. Ilyen reakció pl.például a HI képződése [[homogén]] gáztérben. <ref>Erdey-Grúz Tibor: Fizikai kémia alapjai. Műszaki Könyvkiadó, Budapest, 1963.</ref>
A HI keletkezéséhez az szükséges, hogy a hőmozgás következtében egy-egy H<sub>2</sub> és I<sub>2</sub> molekula összeütközzék. Nem minden ütközés vezet új molekula képződéséhez. Az ütközéseknek csak egy kis része hatékony, de a sikeres ütközések száma arányos az összes ütközések számával. Egy adott hőmérsékleten annál gyakoribbak a molekulák ütközései, minél több molekula van a gázelegy egységnyi térfogatában, vagyis minél nagyobb a [[koncentráció]], ill. a [[nyomás]].
 
22 090

szerkesztés