„Kvantumszám” változatai közötti eltérés

* A [[mellékkvantumszám]] (''l'' = 0, 1 … ''n''−1‒1) (amit '''azimutális kvantumszám''' és '''pályakvantumszám''' néven is ismerünk) adja meg az állapot [[impulzusmomentum]]át az '''J² = l(l+1) h/2π''' összefüggésen keresztül, ahol '''h''' a [[Planck-állandó]]. A kémiában ez nagyon fontos kvantumszám, mivel ez adja meg az [[atompálya]] alakját és erős hatással van a [[kémiai kötés]]ekre és a [[kötésszög]]re. Az '''l=0,1,2,3,…''' pályákat rendre ''s,p,d,f,…'' pályáknak hívjuk.

* A [[mágneses kvantumszám]] (''m_l'' = −‒''l'', −‒''l''+1 … 0 … ''l''−1‒1, ''l'') '''J_z=m_lh/2π''' sajátértéke.

* A [[spinkvantumszám]]ot (''m_s'' = −1‒1/2 or +1/2) kísérletileg mutatta ki a [[spektroszkópia]], elméletileg helyesen kezelni a ''relativisztikus'' kvantummechanika tudja, ahol a spin és pályamomentum összege a valódi megmaradó mennyiség, a teljes impulzusmomentum.

Példa: A [[fluor]] (F) atom legkülső, [[vegyérték]]elektronjának (a 2p [[atompálya|atompályán]]) kvantumszámai: ''n'' = 2, ''l'' = 1, ''m_l'' = 1, or 0, or −1‒1, ''m_s'' = −1‒1/2 or 1/2.