„Elektrolízis” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
→Az elektrolizáló cella: példa |
|||
16. sor:
:Ha szabad atomok keletkeznek (H, Cl stb.) azok vagy molekulákká egyesülnek, vagy reakcióba lépnek az elektródtérben levő anyagfajtákkal.
:A fémek és a [[hidrogén]] mindig a katódon, az [[oxigén]] vagy a savmaradék az anódon válik ki.
Például HCl oldatban, grafit elektródok segítségével, végbemenő elektrolízis során a következő folyamatok játszódnak le:
:- a katódon: <big>K(-): 2 H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub></big> (redukció)
:- az anódon: <big>A(+): 2 Cl<sup>−</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>−</sup></big> (oxidáció)
== Törvényei ==
| |||