„Elektrolízis” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
→Az elektrolizáló cella: példa |
|||
20. sor:
:- a katódon: <big>K(-): 2 H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub></big> (redukció)
:- az anódon: <big>A(+): 2 Cl<sup>−</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>−</sup></big> (oxidáció)
A víz elektrolízise során a katódon mindig hidrogén, az anódon pedig oxigén keletkezik, 2:1 arányban.
== Törvényei ==
| |||