Krómsav
| Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye. |
A krómsav szabad állapotban nem, csak oldatban ismeretes erős sav, képlete H2CrO4.
Anhidridje a króm-trioxid, CrO3, erős oxidálószerek. Felhasználhatóak üvegfelületek tisztítására.
Akkor keletkezik, ha kromát vagy dikromát sókat kénsavval vagy ritkábban salétromsavval savanyítanak. Vagy ha króm-trioxidot oldanak vízben:
CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
Ha a krómsavban további króm-trioxidot oldunk, a még instabilabb dikrómsav keletkezik, ez is erős sav és oxidálószer.
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O