„Hipofluorossav” változatai közötti eltérés

| OtherNames = hidrogén -hipofluorit<br />Hydrogen fluoratehidrogén-fluorát(I)<br />Fluoric(hidrogén-I) acid <br />hidrogén monofluoroxidmonofluoroxigenát(0)| Section1 = {{Chembox Identifiers

| MolarMass = 36.,0057 g mol⁻¹

| Appearance = halványsárga−117 folyadék−117°C felett halványsárga folyadék<br />fehér−117 szilárd−117°C alatt fehér szilárd anyag

| BoilingPt =bomlik 0 °C felett bomlik

A '''hipofluorossav''' egy kémiaiszervetlen vegyület, képlete HOF. A [[víz]] és a [[fluor]] reakcióánakreakciójának köztitermékeként keletkezik, ennek a reakciónak a végterméke [[hidrogén-fluorid]] és [[oxigén]]. 0 °C felett hidrogén-fluoridra és oxigénre bomlik. Az egyetlen hipohalogénessav, melyet sikerült szilárd formában izolálni. Robbanásveszélyes vegyület, bomlása során oxigén és HF keletkezik.<ref name="Poll">{{cite journal | author = W. Poll, G. Pawelke, D. Mootz, E. H. Appelman | title = The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H &middot; &middot; &middot; O Hydrogen Bonds | journal = [[Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]] | year = 1988 | volume = 27 | issue = 3 | pages = 392–3 | doi = 10.1002/anie.198803921}}</ref> RobbanásveszélyesTiszta vegyület.formában Ajég HOF az egyetlen halogén-oxosav amitfluorozásával sikerült szilárd formában izolálni. Ezt úgy lehet elérni hogy fluort és jeget reagáltatunk egymássalelőállítani.

SzilárdA fázisúszilárd röntgensugár-krisztallográfiávalfázis vizsgálták[[röntgendiffrakció]]s vizsgálata szerint<ref name="Poll"/>, kiderült hogymolekulája a formája görbeV-alakú, Abenne H-O-Fa kötésszög 101°. O-FAz O−F kötés hossza 144,2ppm2 appm, O-Haz O−H kötés hossza 96,4ppm4 ppm. GázkéntA aszilárd Hanyagban O–H-O-F-O kötészögláncok mástalálhatók. mintGázfázisú másszerkezetét halmazállapotban:is vizsgálták, a kötésszög itt valamivel kisebb, 97,2°.

A hipofluorossav az egyetlen ismert fluor-oxosav. -40Előállítása úgy történhet, hogy −40 °C-on fluor és jég reakcióávalfelett állítjákfluorgázt előáramoltatnak, (a reakcióbankeletkező melléktermékkéntHOF hidrogén-fluoridgázt összegyűjtik, majd keletkezik)cseppfolyósítják:

Ha[[Acetonitril]]ben acetonitrilben''in állítjuksitu'' elő(víztartalmú akkoracetonitrilen elektrofilfluorgáz átvezetésével) előállítva nagyon erős oxigén transzferkéntátvivő [[elektrofil]]ként használható.<ref>{{cite journal | author = S. Rozen, M. Brand | journal = [[Angew. Chem. Int. Ed.]] | year = 1986 | volume = 25 | issue = 6 | pages = 554–5 | doi = 10.1002/anie.198605541 | title = Epoxidation of Olefins with Elemental Fluorine in Water/Acetonitrile Mixtures}}</ref><ref>{{cite journal | author = S. Dayan, Y. Bareket, S. Rozen | journal = [[Tetrahedron (journal)|Tetrahedron]] | year = 1999 | volume = 55 | issue = 12 | pages = 3657 | doi = 10.1016/S0040-4020(98)01173-9 | title = An efficient α-hydroxylation of carbonyls using the HOF·CH₃CN complex}}</ref> HaA ígyreagens fenantroiinnelhatására reagáltatjuka akkor[[fenantrolin]] a korábban előállíthatatlan 1,10-fenantrolin-dioxiddá dioxidot kapunkalakul, amitmelyet ezzel a módszerrel 50 évvel az első sikertelen kísérlet után több mint 50 évvel sikerült előállítani.<ref>{{cite journal | author = F. Linsker, R.L. Evans | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | title = Phenanthroline Di-N-oxides | year = 1946 | volume = 68 | issue = 3 | pages = 403 | doi = 10.1021/ja01207a019}}</ref>

SavmaradékA ionjahipofluoritok az OF^-− soksavmaradék származékánakion – a sav konjugált bázisabázisának – származékai, ilyen például a trifluor-metiltrifluormetil-hipofluoritnakhipofluorit (CF₃OF).

{{Fordítás|en|Hypofluorous acid|oldid=414434233559154918}}