„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés

nincs szerkesztési összefoglaló
 
== Sav-bázis kölcsönhatás ==
A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például:
 
A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például:
<big>HNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></big>
 
<smallbig>salétromsavHNO<sub>3</smallsub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></big> (<small>salétromsav</small> <small>víz</small> <small>oxóniumion</small> <small>nitrátinon</small>
 
<big>SAV</big> <big>BÁZIS</big> <big>SAV</big> <big>BÁZIS</big>
 
== Sav-bázis reakciók ==
'''Bázisok:''' hidroxidion (OH<sup>-</sup>) leadására képes anyagok
 
'''Példák:'''
- sav: HCl = H<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>
- bázis: NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
Az ammónia (NH<sub>3</sub>) bázikus vselkedésénekviselkedésének magyarázata:
 
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
=== Brönstd sav-bázis elmélteelmélete (1923) ===
 
'''Savak:''' proton leadására képes anyagok
 
'''Bázisok:''' proton felvételére képes anyagok
 
'''Példák:'''
Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni.
 
'''Példák:'''
* a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/