Wikipédia

„Oxóniumion” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
← Régebbi szerkesztésÚjabb szerkesztés →
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
VizuálisWikiszöveges
a ISBN/PMID link(ek) sablonba burkolása MediaWiki RfC alapján
hiv jav, kis korr: nyilak, mínusz- és nagykötőjel, szóköz
6. sor:
|}
 
Az '''oxóniumion''' (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) [[víz]]ből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű [[ion]], [[moláris tömeg]]e 19,02 g/mol. [[Sav-bázis reakciókreakció]]k fontos szereplője, a [[sav]]ak disszociációjakor képződő [[proton]] [[datív kötés]]sel kerül a vízmolekulára (gyakorlatilag hidratálódik), a kötéshez szolgáló elektronpárt a vízmolekula oxigénje szolgáltatja.
 
Többnyire vizes oldatban létezik, ám néhány esetben szilárd formában is megtalálható. Erre példa a [[perklórsav]] folyékony halmazállapotú [[anhidrid]]jének ([[klór-heptoxid]]), és víznek az 1:1 arányú keveréke, valamint a [[karboránsav]].
 
== Keletkezése ==
A savak vizes oldatban savmaradékionra, és protonra disszociálnak (a Brönsted-LowryBrönsted–Lowry elmélet szerint, ld.: [[sav-bázis elméletek]]):
 
:HA ⇔⇌ H<sup>+</sup> + A<sup>-−</sup>
 
Vizes közegben a proton azonnal hidratálódik:
 
:H<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O ⇔⇌ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
Oxóniumion keletkezik a víz autoprotolízisekor is:
 
:2H2 H<sub>2</sub>O ⇔⇌ OH<sup>-−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
Oxóniumion keletkezik amikor vízbe (H<sub>2</sub>O) sósavgázt (HCl) vezetünk:
 
:HCl + H<sub>2</sub>O = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-−</sup>
 
== Sav-bázis tulajdonságai ==
Az oxóniumion igen erősen savas tulajdonságú ion (standard körülmények között: [[Savi disszociációs állandó|pK<sub>a</sub>]]= -1−1,7), protonjától könnyen megszabadul, ha megfelelő partnerrel találkozik.
 
== Források ==
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/wiki/Oxóniumion”