„Kloroform” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
oldhatósági adatokat és forrást hozzáadtam, két egymás melletti, de ugyanarra a lapra mutató linkelés egyikét kivettem, sűrűséget pontosítottam + apróbb javítások |
|||
21. sor:
| C=1 | H=1 | Cl=3
| Appearance = Színtelen folyadék
| Density = 1,4788 g/cm³<ref name="crc97">{{cite book | author=William M. Haynes | title=CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition=97th Edition | year=2016 | publisher=CRC Press | location=Boca Raton | isbn=978-1-4987-5429-3 | page=3-520 | url=https://books.google.hu/books?id=VVezDAAAQBAJ&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false}}</ref>, folyadék
| MeltingPt = −63,5 °C
| BoilingPt = 61,2 °C
66. sor:
:CHCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + HCl
A reakcióban a négy alkil-halogenid keveréke/elegye. [[Metil-klorid]], [[
Korábban [[etil-alkohol]] vagy [[aceton]] és klórmészoldat reakciójával is előállítottak kloroformot.
73. sor:
A kloroform a többi alkil-halogenidhez hasonlóan nem gyúlékony.
Klóratomjai reakcióképesek. Lúgokkal főzve a kloroform a [[hangyasav]] megfelelő sójává alakul.<ref name=Bruckner>Bruckner Győző: Szerves kémia, I/1-es kötet</ref> Hasonló elven megy végbe az a reakciója is, amelyben nátrium-alkoholátokkal reagáltatva ortohangyasav-észterek keletkeznek.<ref name=Bruckner />
Levegő és fény hatására bomlást szenved, mely során foszgénné oxidálódik
Az alkohol stabilizáló hatása azon alapul, hogy a foszgénnel reakcióba lépve szénsav-észtert szolgáltat, amely – ellentétben a foszgénnel – nem mérgező hatású.
A kloroform etanolban, dietil-éterben és benzolban korlátlanul, acetonban és tetraklórmetánban közepesen jól, vízben csekély mértékben oldódik.<ref name="crc97"/>
== Források ==
| |||