„III. kationosztály” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
||
119. sor:
== A mangán(II)-ionok reakciói ==
* A [[mangán(II)-szulfát]] (-klorid, -perklorát, -
* ''NaOH''. Oxigénmentes közegben fehér [[mangán(II)-hidroxid]] válik le, mely a reagens feleslegében nem oldódik.
A csapadékos oldatot háromfelé osztjuk: <br />
141. sor:
a, Szűrőpapíron egy csepp vizsgálandó oldathoz egy csepp nátronlúgot adunk. Néhány perces állás után a képződött [[mangán-dioxid]] 1 csepp 0,05%-os benzidinoldattal (10%-os ecetsavban) kék színeződés formájában, érzékenyen kimutatható. (A reakciót oxidálószerek természetesen zavarják.) <br />
b, Szelektívebb az a reakció, mely a [[mangán(II)-hidroxid]] ezüst katalizálta oxidációját használja fel. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a <br />
Mn<sup>2+</sup> + 2 {{chem|Ag(NH
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül.
* ''Oxidáció mangán(VI)-tá''. A
{{Chem|MnO
folyamat redoxipotenciálja tömény kálilúgban: + 0.5V. <br />
Bármilyen mangánvegyületből lúgos-oxidatív ömlesztéssel mangán(VI), manganát képződik. Pl.: <br />
MnSO<sub>4</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> + 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2 NaNO<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
* Savanyú közegben peroxi-diszulfát-ionokkal, ezüstionokkal katalizált reakcióban a mangán(II)-ionok permanganáttá oxidálhatók:
2 Mn<sup>2+</sup> + 5 {{chem|S
* ''KIO<sub>4</sub>''. A [[kálium-perjodát]] semleges vagy gyengén savanyú oldatban, ezüstkatalízis nélkül is képes a mangán(II)→mangán(VII) oxidációra:
2 Mn<sup>2+</sup> + 5 {{chem|IO
A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. Hidroxidja levegőn sötétedik, lúgokban és híg ammóniában nem, tömény ammóniában azonban oldható. Oxidációja manganáttá vagy permanganáttá nemcsak specifikus, hanem rendkívül érzékeny reakció is.
| |||