„Szigma-kötés” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
Címke: Visszaállítás |
||
1. sor:
[[Fájl:Ligatio-covalens.jpg|bélyegkép|jobbra|250px| ''σ-kötés'' elektronsűrűsége két atom között]]
{{nincs forrás}}
A '''
A szigma-kötés kötési energiája nagyobb, mint a [[pi-kötés]]é. <!--Szigma-kötés csak s–s, s–p<sub>x</sub>, s–p<sub>y</sub>, s–p<sub>z</sub> és p<sub>x</sub>–p<sub>x</sub> atompályán elhelyezkedő elektronok kapcsolódásával jöhet létre. Mj.: minden egyszeres kovalens kötés szigma-kötés, tehát bármilyen atompályán levő elektronok létrehozhatják--> Ez a kötés van a legalacsonyabb energiaszinten, ezért minden kovalens kötésben van szigma-kötés. (A szigma-kötések száma egyenlő a ligandumok számával.) A szigma-kötések mentén lehetőség van az atomok rotációjára (forgására). Ennek a [[konformáció|konformációnál]] van jelentősége (lásd: etánmolekula nyílt és fedő konformációs állása). A szigma-kötés a két atom közötti térrészben koncentrálódik.
| |||