Wikipédia

„Bromid” változatai közötti eltérés

Laptörténet interaktív böngészése
[ellenőrzött változat][ellenőrzött változat]
← Régebbi szerkesztésÚjabb szerkesztés →
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
VizuálisWikiszöveges
a Ionok kategória eltávolítva; Anionok kategória hozzáadva (a HotCattel)
a kisebb-nagyobb javítások
1. sor:
{{lektor}}
{{Chembox
| ImageFileL1 = Br-.svg
5 ⟶ 4 sor:
| ImageFileR1 = Bromide ion.svg
| ImageSizeR1 = 60px
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 458436846
| SystematicName = Bromid<ref>{{Cite web|title = Bromide - PubChem Public Chemical Database|url = http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=259|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
| Section1 = {{Chembox Identifiers
34 ⟶ 30 sor:
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Br<sup>−</sup>
| MolarMass = 79.,904&nbsp;g mol<sup>−1</sup>
| ExactMass = 79.,918337647&nbsp;g mol<sup>−1</sup>
}}
| Section3 = {{Chembox Pharmacology
| HalfLife = 12 dnap}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −121&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=}}</ref>
49 ⟶ 45 sor:
}}
}}
A '''bromid''' egyolyan ionvegyület, vagymelyben egybróm anion vagy ligandum található. EgyszeresenA bromidion egyszeresen negatív töltésű brómatom, – például a [[cézium-bromid]]ban a cézium- kationok (Cs<sup>+</sup>) elektromosan vonzzák a bromid- anionokat (Br<sup>−</sup>), így elektromosan semleges ionvegyület keletkezik (CsBr). A '''bromid''' olyan kovalens kötésű arravegyületre is utalutalhat, hogyamelyben a bróm oxidációs száma -1 a kovalens vegyületekben−1, ilyen például a [[kén-dibromid]]ban (SBr<sub>2</sub>).
 
==Természetes előfordulása==
A bromid jelen van a tengervízben (koncentrációja körülbelül 65 mg/l, amiez az összes oldott sónak mintegy 0,2%-a az összes oldott sóknak). A tenger gyümölcsei és a mélytengeri növények általában magasnagy amennyiségű bromidbromidot tartalmúak.tartalmaznak, Az [[ezüst-bromid]] AgBr előfordulmíg a természetben.<refszárazföldről name="ABCszármazó Chemie">''Brockhausélelmiszerek ABCbromidtartalma Chemie'', VEB Fváltozó. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204−205.</ref>
A legismertebb, bár nagyon ritka bromidásvány a brómargirit – ez a természetben előforduló kristályos ezüst-bromid.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204−205.</ref> Ezen kívül higany- és réztartalmú ásványokban fordul elő.<ref>{{cite web|url=http://www.mindat.org|title=Mindat.org - Mines, Minerals and More|website=www.mindat.org|accessdate=29 April 2018|url-status=live|archiveurl=https://web.archive.org/web/20010302042623/http://www.mindat.org/|archivedate=2 March 2001}}</ref>
 
==Kémiai tulajdonságai==
==Orvosi használata==▼
A bromidion kimutatása oldatból híg, feleslegben lévő [[salétromsav]] (HNO<sub>3</sub>), majd híg [[ezüst-nitrát]] (AgNO<sub>3</sub>) oldat hozzáadásával történhet. A bromid jelenlétét sárga, krémszerű [[ezüst-bromid]] csapadék kiválása jelzi.
A brómvegyületeket, főleg a kálium-bromidot gyakran használták nyugtatókban a 19. században és a 20. század elején.<ref>{{Cite book | url =https://books.google.com/?id=fd_S2Van52EC&dq=%22The+Great+American+Fraud%22&printsec=frontcover#v=twopage&q&f=true | title = The Great American fraud | author1 =Adams | first1 =Samuel Hopkins | year =1905 | postscript =<!-- Bot inserted parameter. Either remove it; or change its value to "." for the cite to end in a ".", as necessary. -->{{inconsistent citations}}}}.</ref>
 
▲==Orvosi használatafelhasználása==
A bromid ion epilepszia ellen hat, és bromid sókat még mindig használják az állatgyógyászatban (különösen görcsrohamok kezelésére kutyáknál). A bromid-ion a vesén keresztül ürül ki. Felezési ideje az állatoknál 12 nap, ami miatt az adagolását nehéz beállítani. Befolyásolja a klorid anyagcserét.<ref>Goodman and Gilman, ''The Biological Basis of Therapeutics'', Fourth Edition, Chapter 10 ''(Hypnotics and Sedatives)'', p. 121, The MacMillan Co., London, 1970.</ref>▼
A brómvegyületeket, főleg a kálium-bromidot gyakran használták nyugtatókban a 19. században és a 20. század elején.
 
▲A bromid ionbromidion epilepszia ellen hat, és a bromid sókat még mindig használják erre a célra, különösen az állatgyógyászatban (különösen görcsrohamok kezelésére kutyáknál). A bromid-ionbromidiont a vesénvese keresztül ürülválasztja ki. Felezési ideje az állatoknálemberben 12 nap, ami miattszámos más gyógyszerhez viszonyítva hosszú, és megnehezíti adagolásának beállítását (az adagolásátúj nehézdózissal beállítaniaz egyensúly beállása hónapokig tarthat). Befolyásolja a klorid anyagcserétanyagcseréjét.<ref>Goodman and Gilman, ''The Biological Basis of Therapeutics'', Fourth Edition, Chapter 10 ''(Hypnotics and Sedatives)'', p. 121, The MacMillan Co., London, 1970.</ref>
 
A cerebrospinális folyadékban a bromidionok koncentrációja a vérben mértnek mintegy 30%-a, és erősen befolyásolja a test kloridfelvétele és metabolizmusa.<ref>Goodman, L. S. and Gilman, A. (eds.) (1970) "Hypnotics and Sedatives", p. 121 in Chapter 10 in ''The Biological Basis of Therapeutics'', Fourth Edition, The MacMillan Co., London.</ref>
 
Németországban az epilepszia ellen használják.
63 ⟶ 65 sor:
Krónikus toxicitása bromizmust okozhat, ami bőrkiütéssel és több neurológiai tünettel is jár.
 
A [[lítium-bromid]]ot használták nyugtatóként használták az 1900-as évek elején, de elavulttá vált az 1940-es évekbenévekre elavulttá vált, mivelfeltehetően a biztonságosabb és hatékonyabb nyugtatókat fedeztek felnyugtatók (a barbiturátokat) népszerűvé válásával, és mivel néhány szívbeteg ember meghalt miatta,egy helyettesítő sója ([[lítium-klorid]]) miatt.<ref>[http://www.webmd.com/content/Article/87/99356.htm?pagenumber=1 Bipolar disorder]</ref> valamint használták bipoláris A [[lítium-karbonát]]hoz és [[lítium-klorid]]hoz hasonlóan bipoláris zavar ellenkezelésére is használták.
 
==Biológiai szerepe==
Esszenciális nyomelem.<ref name="pmid24906154">{{Cite journal| author = McCall AS, Cummings CF, Bhave G, Vanacore R, Page-McCaw A, Hudson BG|title = Bromine Is an Essential Trace Element for Assembly of Collagen IV Scaffolds in Tissue Development and Architecture|journal = Cell|volume = 157|issue = 6|pages = 1380–92|year = 2014|pmid = 24906154|doi=10.1016/j.cell.2014.05.009}}</ref> Az eozinofil sejtek eozinofil peroxidáz enzimmel (– ami kloridot is felhasználhat erre a célra, de ha van bromid, azt használja fel), – parazitaellenes brómvegyületeket, például [[hipobromit]]ot állítanak elő belőle többsejtű paraziták ellen.<ref>{{cite journal |pmid=2538427 |year=1989 |last1=Mayeno |first1=AN |last2=Curran |first2=AJ |last3=Roberts|first3=RL|last4=Foote|first4=CS|title=Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents|volume=264|issue=10|pages=5660–8|journal=The Journal of Biological Chemistry}}</ref> Szerepe van a kollagén IV előállításban.
 
Bromidsókat használnak pezsgőfürdőkben és gyógyfürdőkben fertőtlenítőszerként, ahol oxidálószer hatására hipobromit keletkezik belőlük.
 
A bromid nagy koncentrációban fordul elő néhány algában, példáulmelyek [[metil-bromid]]ot és számos brómorganikus vegyületekvegyületet szintézisénél,állítanak amitelő belőle a vanádium-bromoperixidázvanádiumfüggő enzimbrómperoxidáz végezenzimek elsegítségével.
 
:R-HR−H + Br<sup>-−</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → R-BrR−Br + H<sub>2</sub>O + OH<sup>-−</sup>
 
A bromid átlagos koncentrációja az emberi vérben az ausztráliai Queenslandben 5,3 ± 1,4 mg / L, kortól és nemtől függően.<ref>{{cite journal|pmid=9602940|year=1998|last1=Olszowy|first1=HA|last2=Rossiter|first2=J|last3=Hegarty|first3=J|last4=Geoghegan|first4=P|title=Background levels of bromide in human blood|volume=22|issue=3|pages=225–30|journal=Journal of analytical toxicology|doi=10.1093/jat/22.3.225}}</ref> SokkalAz magasabbennél szintetjóval okozhatmagasabb aszintek brómozott vegyi anyagoknak való kitettség, például a metil-bromidbromidnak történő kitettségre utalhatnak. AUgyanakkor mivel a bromid a tengervízben és sok tengeri állatban is előfordulviszonylag nagy koncentrációban fordul elő, ezért a vér bromid-koncentrációjátbromidkoncentrációját befolyásolja az étrend.
 
==Fontosabb bromidvegyületek==
Szervetlen bromidok, ionrácsos anyagok és bromid iontbromidiont tartalmaznak:
* [[Vas(III)-bromid]] (FeBr<sub>3</sub>)
* [[Kálium-bromid]] (KBr)
86 ⟶ 88 sor:
* [[Ezüst-bromid]] (AgBr)
 
AVannak szerves bromidokbrómvegyületek, nemmelyekben sóka bróm bromidion formájában van jelen, bennükilyenek például a szerves bázisok hidrobromid sói és a tetrametil-ammónium-bromid is.<ref name="RÖMPP">Otto-Albrecht Neumüller (Herausgeber): ''Römpps Chemie Lexikon'', Frank'sche Verlagshandlung, Stuttgart, 1983, 8. Auflage, S. 520−521, {{ISBN|3-440-04513-7}}.</ref>
A nem sószerű szerves bromidokban a bróm kovalens kötéssel kapcsolódik a szerves részhez. Elő lehet állítani őket: alkoholok és [[hidrogén-bromid]] reakciójával,<ref name="Hauptmann1">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 294, {{ISBN|3-342-00280-8}}.</ref> hidrogén-bromid és [[alkének]] addíciójával,<ref name="Hauptmann2">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 293, {{ISBN|3-342-00280-8}}.</ref> [[alkánok]] brómozásával, és [[aromás szénhidrogének]] katalitikus brómozásával vagy [[Sandmeyer-reakcióvalreakció]]val.<ref name="Hauptmann">[[Siegfried Hauptmann]]: ''Organische Chemie'', 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 534, {{ISBN|3-342-00280-8}}.</ref> A fontosabbNéhány szerves bromidokbromid:
* [[Metilmetil-bromid]] ([[brómmetán]])
* [[Dibrómmetán|metilén-bromid]] (Dibrómmetándibrómmetán)
* [[Benzilbenzil-bromid]] (α-Brómtoluolbrómtoluol, Brómmetilbenzolbrómmetilbenzol)
* [[Acetilacetil-bromid]]
* [[Brómbenzolbrómbenzol]]
 
A bromid-ion jelen van a hidrobromidokban és a tetrametil-ammónium-bromidban is.<ref name="RÖMPP">Otto-Albrecht Neumüller (Herausgeber): ''Römpps Chemie Lexikon'', Frank'sche Verlagshandlung, Stuttgart, 1983, 8. Auflage, S. 520−521, {{ISBN|3-440-04513-7}}.</ref>
 
==Lásd még==
A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/wiki/Bromid”