„Volta-elem” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
+ |
|||
1. sor:
{{tataroz}}
A '''Volta-elem''' a legrégebbi [[galvánelem]]. [[Fájl:VoltaBattery.JPG|bélyegkép|Szállítható Volta oszlop, vagyis bemutatókra készített galvánelem]]. Segítségével feltalálója [[Alessandro Volta]] tanulmányozta az [[elektromos feszültség]] jelenségét, melyet tiszteletére az [[SI-mértékegységrendszer]] [[Volt]] névvel illet.
== Története ==
7. sor:
== Megalkotása ==
▲Volta a fémeket elsőrendű [[Elektromos vezetés|vezető]]nek nevezte és feszültségi sorba rendezte őket, a folyadékokat másodrendű vezetőnek minősítette. Mindenféle fémmel kísérletezve észrevette hogy a keletkező feszültség változó. Egy referenciához képest sorba lehetett őket rendezni, mely alapján bármelyik kettőről meg lehetett becsülni a létrejövő [[elektromotoros erő]]t. Az így keltett elektromos hatás gyenge volt, amit több egység "elem" sorba rendezésével lehet növelni, így felismerte az [[elektromos feszültség]] jelenségét, melyet tiszteletére az [[SI-mértékegységrendszer]] [[Volt]] névvel illet.
Ha egy galvánelem egyik elektródja elvonható hidrogént tartalmazó oldat, a másik elektróda pedig különböző fémekből készül, a fémelektródokon különböző feszültségszinteket lehet mérni, azaz így minden fém [[elektrokémia]]i feszültsége a hidrogénhez képest – mint alapra – meghatározható. Volta a fémeket elsőrendű [[Elektromos vezetés|vezető]]nek nevezte és feszültségi sorba rendezte őket, a folyadékokat másodrendű vezetőnek minősítette.
A fémek elektrokémiai feszültségsorozatát az alábbi táblázat foglalja össze. A táblázat harmadik oszlopában szereplő standard elektródpotenciál a standard hidrogénelektródhoz viszonyított feszültséget jelenti. (A standard hidrogénelektród potenciálja megállapodás szerint 0 V.)
{|align="right"{{széptáblázat}}
! Fém megnevezése
! Kémiai jele
! Standard elektródpotenciál (Volt)
|-
| [[Cink]]
|<center> Zn
|<center> – 0,76
|-
| [[Vas]]
|<center> Fe
|<center> – 0,43
|-
| [[Ón]]
|<center> Sn
|<center> – 0,14
|-
| [[Ólom]]
|<center> Pb
|<center> – 0,126
|-
| [[Hidrogén]]
|<center> H
|<center> 0
|-
| [[Réz]]
|<center> Cu
|<center> + 0,34
|-
| [[Ezüst]]
|<center> Ag
|<center> + 0,79
|-
| [[Arany (kémiai elem)|Arany]]
|<center> Au
|<center> + 1,42
|}
A galvánelem feszültsége az elektródokat alkotó fémek elektrokémiai feszültségének különbségeként számítható.
[[Fájl:Volta batteries.jpg|bélyegkép|balra|A Volta elemek többféle kialakítása|300px]]
19 ⟶ 64 sor:
== Jegyzetek, források ==
{{jegyzetek}}
* Inzelt György: Az elektrokémia korszerű elmélete és módszerei, Nemzeti Tankönyvkiadó, 1999, {{ISBN|9631891003}}
* Kiss László, Láng Győző: Elektrokémia, Semmelweis Kiadó és Multimédia Stúdió 2011, {{ISBN|9789633311486}}
| |||