„Izoterm állapotváltozás” változatai közötti eltérés

Pontosítások, kiegészítés, belső hivatkozások
(+ábra)
(Pontosítások, kiegészítés, belső hivatkozások)
 
[[Fájl:Izoterm pV munka.svg|240px|bélyegkép|A gáz izoterm változás során végzett munkája a ''p''–''V'' diagram alapján]]
 
Az [[ideális gáz]] izoterm állapotváltozását a [[Boyle–Mariotte-törvény]] írja le: ''A zárt térben levő, állandó hőmérsékletű gáz nyomása[[nyomás]]a és térfogata[[térfogat]]a fordítottan arányos egymással.'' Képlettel:
:<math> p \cdot V = \text{állandó} \, </math>
 
Az állapotváltozás kezdő- és végpontján mérhető állapotjelzők közötti összefüggés:
:<math> \frac {p_1}{p_2} = \frac {V_2}{V_1} \, </math>
Izoterm állapotváltozás esetén az [[entalpia]] és a [[belső energia]] nem változik. Ez úgy lehetséges, ha tágulás közben a gáz tágulásakor a terjeszkedéshezáltal szükségesvégzett [[termodinamikai munka|munkával]] azonos mennyiségű hőt közlünkvesz fel a rendszerrelkörnyezetétől. (Ellenkező esetben a gáz lehűlne.) A gáz összenyomásakor viszont a közeg felmelegedne, ezért hogy az eredeti hőmérsékletet megtartsa, lehőt kell hűtenileadnia a környezetének.
 
Az izoterm folyamatban aaz ''n'' [[anyagmennyiség]]ű, ''T'' hőmérsékletű gáz által felvett ''Q'' [[]], illetve gáz által végzett ''W''' munka nagysága:
:<math> Q = W' = \int_{V_1}^{V_2} p ~ dV = \int_{V_1}^{V_2} \frac {n \cdot R \cdot T}{V} ~ dV = n \cdot R \cdot T ~ \ln \frac {V_2}{V_1} = n \cdot R \cdot T ~ \ln \frac {p_1}{p_2} = n \cdot T \cdot (s_2-s_1)</math>
 
== Források ==