„Izoterm állapotváltozás” változatai közötti eltérés

Az [[ideális gáz]] izoterm állapotváltozását a [[Boyle–Mariotte-törvény]] írja le: ''A zárt térben levő, állandó hőmérsékletű gáz nyomása[[nyomás]]a és térfogata[[térfogat]]a fordítottan arányos egymással.'' Képlettel:

Izoterm állapotváltozás esetén az [[entalpia]] és a [[belső energia]] nem változik. Ez úgy lehetséges, ha tágulás közben a gáz tágulásakor a terjeszkedéshezáltal szükségesvégzett [[termodinamikai munka|munkával]] azonos mennyiségű hőt közlünkvesz fel a rendszerrelkörnyezetétől. (Ellenkező esetben a gáz lehűlne.) A gáz összenyomásakor viszont a közeg felmelegedne, ezért hogy az eredeti hőmérsékletet megtartsa, lehőt kell hűtenileadnia a környezetének.

Az izoterm folyamatban aaz ''n'' [[anyagmennyiség]]ű, ''T'' hőmérsékletű gáz által felvett ''Q'' [[hő]], illetve gáz által végzett ''W''' munka nagysága:

:<math> Q = W' = \int_{V_1}^{V_2} p ~ dV = \int_{V_1}^{V_2} \frac {n \cdot R \cdot T}{V} ~ dV = n \cdot R \cdot T ~ \ln \frac {V_2}{V_1} = n \cdot R \cdot T ~ \ln \frac {p_1}{p_2} = n \cdot T \cdot (s_2-s_1)</math>