„Ón-dioxid” változatai közötti eltérés
[nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
+források |
a elírások javítása, sűrűség megadása (MSDS, Römpp) |
||
1. sor:
{{chembox new
| ImageFile = Rutile-unit-cell-3D-balls.png
| ImageSize = 150px
| IUPACName = Ón(IV)-oxid
| OtherNames =
11. sor:
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = [[ón|Sn]]{{O|2}}
| MolarMass = 150
| Appearance = fehér por
| Density = 6,95 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 1127 °C
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct =
| Coordination =
| MolShape =
23. sor:
}}
Az '''ón-dioxid''' (vagy '''ón(IV)-oxid''') az [[ón]] (Sn) és az [[oxigén]] (O) közös vegyülete. Az ón-dioxid az ón levegőn való [[égés]]e után keletkezik. Az ón-dioxid stabil molekula. Benne az ón [[oxidációs szám]]a +4. A [[
== Kémiai tulajdonságai ==
Amfoter vegyület. A [[szilícium-dioxid]]hoz hasonlóan vízben és savakban alig oldódik, de alkáli-hidroxidok feloldják. Tömény [[sósav]]ban [[ón(IV)-klorid]], tömény [[kénsav]]ban ón(IV)-szulfát keletkezése közben oldódik. [[Kálium-hidroxid]]dal [[kálium-sztannát]]tá, az [[ónsav]] sójává alakul.
:<math>\mathrm{SnO_2 + 2 \ KOH \
Magasabb hőmérsékleten [[hidrogén]] vagy [[szén]] hatására fém[[ón]]ná redukálódik.
:<math>\mathrm{SnO_2 + 2 \ Na_2CO_3 + 4 \ S \rightarrow Na_2SnS_3 + Na_2SO_4 + H_2O}</math>
== Előfordulása ==
Az ón
== Előállítása, felhasználása ==
|