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as Pauling-Modell beruht auf der Elektronegativitäts-Differenz zweier Atome A und B als Maß für den ionischen Anteil ihrer Bindung A-B. Sie setzt die Kenntnis der experimentell ermittelten Bindungsdissoziationsenergien der Moleküle A-B, A₂ und B₂ voraus.

Die Elektronegativitätsdifferenz zweier Atome A und B ergibt sich gemäß:

$D_{AB}-{\sqrt {D_{AA}D_{BB}}}=96{,}48~{\frac {\rm {kJ}}{\rm {mol}}}(\chi _{A}-\chi _{B})^{2}$

Zur Berechnung der dimensionslosen Elektronegativitätswerte der chemischen Elemente aus der Differenz wurde für Fluor der Wert $\chi _{F}=3{,}98$ als Referenzpunkt festgelegt.

In der Literatur finden sich oft unterschiedliche Werte für die EN nach Pauling, was auf folgende Gründe zurückzuführen ist:

- Die Bindungsdissoziationsenergien sind für manche Elemente bzw. Verbindungen experimentell schwer zugänglich.
- Früher verwendete Referenzwerte waren $\chi _{F}=4{,}00$ und $\chi _{H}=0{,}00$ (ursprünglicher Wert für Wasserstoff).
- Statt des geometrischen Mittels ${\sqrt {D_{AA}D_{BB}}}$ wurde früher auch das arithmetische Mittel ${\frac {D_{AA}+D_{BB}}{2}}$ verwendet.
- Schließlich finden sich in der Literatur unterschiedliche Werte für den Proportionalitätsfaktor.

Tabelle der Werte nach Pauling

Eigenschaften der Atome der Hauptgruppen im Periodensystem (von links nach rechts)

=> Atomradius nimmt ab
=> Ionisierungsenergie zu
=> Elektronegativität nimmt zu

Gruppe

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11