Arrhenius-görbe
Az Arrhenius-görbe a reakciósebességi állandót () jeleníti meg a hőmérséklet reciprokának () függvényében.[1]
A derékszögű koordináta-rendszerben a sebességi állandó értékeit az y-tengelyen (ordináta), a reciprok hőmérséklet értékeit az x-tengelyen (abszcissza) ábrázolják.[2]
Az Arrhenius-görbét gyakran használják a kémiai reakciók hőmérsékletfüggésének vizsgálata során. Egy sebesség-korlátozott termikusan aktivált folyamat esetén az Arrhenius-görbe egy egyenes, melyből meghatározható az aktiválási energia és a preexponenciális tényező.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/NO2_Arrhenius_k_against_T.svg/300px-NO2_Arrhenius_k_against_T.svg.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/NO2_Arrhenius_lnk_against_T%5E-1.svg/300px-NO2_Arrhenius_lnk_against_T%5E-1.svg.png)
vagy egy másik formában:
A két kifejezés közötti különbség az energia egységeknél található:
Az első kifejezésben a mól használatos, mely általános a kémiában, a második kifejezésben az energiát közvetlenül használja, mely a fizikában általános.
A különböző egységek az R egyetemes gázállandó illetve a Boltzmann-állandó használatából fakadnak.
Az első formulával ekvivalens:
ahol
A fent említett ábrázolásnál az y-metszet megfelel az -nak, és a görbe meredeksége .
Az A preexponenciális tényező egy, az arányosságot jellemző állandó, mely számos tényezőt foglal magába, például az egymással reagáló részecskék ütközési frekvenciáját és orientációját.
Az kifejezés adja meg a gázban a molekulák azon hányadát, melyek energiája egy adott hőmérsékleten egyenlő az aktiválási energiával vagy nagyobb annál.
Kapcsolódó szócikkek
szerkesztésFordítás
szerkesztésEz a szócikk részben vagy egészben az Arrhenius plot című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Források
szerkesztés- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Kinetics/Reaction_Rates/Temperature_Dependence_of_Reaction_Rates/Arrhenius_Equation/Arrhenius_Plot
- ↑ https://www.google.hu/search?q=arrhenius+plot&hl=hu&rlz=1W1ADRA_hu&prmd=imvns&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=7d0wT9nRBqWB4gT7hNnkBA&ved=0CEMQsAQ&biw=853&bih=505