Főmenü megnyitása
hidrogén-tellurid
Hydrogen-telluride-2D-dimensions.svg
A hidrogén-tellurid szerkezeti képlete
Hydrogen-telluride-3D-vdW.svg
A hidrogén-tellurid kalottamodellje
IUPAC-név hidrogén-tellurid
Más nevek tellán
tellúr-hidrid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7783-09-7
PubChem 21765
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H2Te
Moláris tömeg 129.6158 g mol−1
Megjelenés színtelen gáz
Sűrűség 3,310 g/cm³, gáz
2,57 g/cm³ (−20 °C, folyadék)
Olvadáspont −49 °C (224 K) ( [1]
Forráspont −2,2 °C (271,8 K)(−2 °C felett instabil)
Oldhatóság (vízben) 0,70 g/100 mL
Savasság (pKa) 2,6
Kristályszerkezet
Molekulaforma V-alakú
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
0,7684 kJ/g
Veszélyek
Főbb veszélyek mérgező
Rokon vegyületek
Azonos kation H2O
H2S
H2Se
H2Po
Azonos anion Na2Te
Ag2Te
Rokon vegyületek tellúrsav
tellúrossav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A hidrogén-tellurid szervetlen vegyület, képlete H2Te. A legegyszerűbb tellúr-hidrid. Ritka vegyület, mert gyorsan bomlik, de alacsony koncentrációban elég hosszú ideig létezhet, hogy ki lehessen mutatni. A szaga olyan mint a rothadó fokhagymáé. Bomlása során tellúr és hidrogén keletkezik. Kémiai tulajdonságaiban, savasságában, szerkezetében a hidrogén-szelenidre hasonlít. A H−Te−H kötésszög körülbelül 90 fokos.

SzintéziseSzerkesztés

A Te2− anion különböző sóinak, például Al2Te3 és Na2Te savanyításával állítható elő.[2] Na2Te tellúr és nátrium vízmentes ammóniában történő reagáltatásával készíthető. A savanyítás során köztitermékként stabil HTe anion keletkezik. A tellúr nátrium-borohidrides redukciója során nátrium-hidrogén-tellurid (NaHTe) keletkezik.[2]

A tellúr hidridjeit rendszerint elektropozitív fémek telluridjainak hidrolízisével állítják elő.[3] Jellemző reakció az alumínium-tellurid hidrolízise:

Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te

A magnézium- és alkálifém-telluridok is hidrolizálnak. Ezekben az eljárásokban többnyire savat használnak, mivel a H2Te meglehetősen savas. Elektrolitikus eljárásokat is kidolgoztak.[4]

TulajdonságaiSzerkesztés

Endoterm vegyület, levegőn instabil, könnyen oxidálódik, ennek eredményeként víz és elemi tellúr keletkezik.[5]

2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te

Majdnem olyan erős sav (Ka = 2,3·10−3) mint a foszforsav (Ka = 8,1·10−3).[5] Számos fémmel telluridok képződése közben reagál.[6]

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Hydrogen telluride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

ForrásokSzerkesztés

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th, Boca Raton, FL: CRC Press (2006. november 2.). ISBN 0-8493-0487-3 
  2. a b Tellurium in organic synthesis, 2nd, Best synthetic methods, Academic Press, 6. o. (2007). ISBN 0-08-045310-4 
  3. Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
  4. F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 438.
  5. a b Egon Wiberg.szerk.: Nils Wiberg: Inorganic chemistry. Academic Press, 589. o. (2001). ISBN 0-12-352651-5 
  6. Henry Enfield Roscoe. A treatise on chemistry. Appleton, 367–368. o. (1878)