Főmenü megnyitása
Nitrogén-trijodid
Nitrogen-iodide-2D.png
nitrogén-trijodid (szerkezeti képlet)
Nitrogen-triiodide-3D-balls.png
nitrogén-trijodid
Nitrogen-triiodide-3D-vdW.png
nitrogén-trijodid
IUPAC-név trijódamin
Más nevek nitrogén-jodid
ammónia-trijodid
trijód-nitrid
trijód-mononitrid
trijódamin
Kémiai azonosítók
CAS-szám 13444-85-4
PubChem 61603
ChemSpider 55511
SMILES
IN(I)I
InChI
1/I3N/c1-4(2)3
StdInChIKey FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NI3
Moláris tömeg 394,719 g/mol
Megjelenés vörös, szilárd anyag
Forráspont −20 °C-on szublimál
Oldhatóság (vízben) oldhatatlan
Oldhatóság szerves oldószerek,[1] például dietil-éter
Veszélyek
Főbb veszélyek rendkívül robbanékony
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
4
 
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.


A nitrogén-trijodid vagy jód-nitrogén egy rendívül robbanékony vegyület, képlete NI3.

Lila vagy fekete kristályos anyag. A saját súlya alatt is felrobbanhat, kiszárítva már madártollal vagy falevéllel való érintés, enyhe légáramlatok,de még a radioaktív sugárzás is berobbanthatja.

Akkor keletkezik, ha elemi jódot ammónium-hidroxiddal reagáltatunk, az ekkor keletkezett anyag stabil ameddig ammóniafeleslegben és hűvös és sötét helyen tárolják, de még így sem ajánlott 2-3 grammnyi mennyiségnél nagyobbat előállítani.

5NH3(aq) + 3I2(s)=NI3·NH3(s) + 3NH4I(aq)


3I2(s) + 5NH4OH(aq) = 3NH4I(aq) + NH3·NI3↓ + 5H2O(l)

robbanásának egyenlete: 8NI3·NH3(s) = 5N2↑ + 6NH4I(s) + 9I2

Vízben oldhatatlan, de lassan reagál vele:

2NI3(s) + 3H2O(l) = 6HI(aq) + N2O3(g)

N2O3(g) + H2O(l) ⇌ 2HNO2(aq)

NI3(s) + 3 H2O(l) ⇌ NH3(aq) + 3 HOI(aq)

JegyzetekSzerkesztés

  1. 4. Analytical techniques. acornusers.org