„Bór” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a →Források: +szakasz Fordítás |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
||
1. sor:
{{Bór/Táblázat}}
A '''bór''' a [[periódusos rendszer]] [[kémiai elem]]einek egyike. Vegyjele '''B''', [[Rendszám (kémia)|rendszáma]] 5. Régies magyar elnevezése a '''bórany'''.<ref name=kfki>{{cite web| url = http://www.kfki.hu/chemonet/hun/teazo/gyujt/nyelv2.html| title = A magyar kémiai szaknyelv kialakulása| accessdate= 2010-12-03| author = Szőkefalvi-Nagy Zoltán| coauthors = Szabadváry Ferenc| year = 1972| work = A kémia története Magyarországon| publisher = Akadémiai Kiadó}}</ref> Mivel a csillagok [[nukleoszintézis]]e során nem, kizárólag a [[kozmikus sugárzás]] általi spalláció (=felhasadás) révén keletkezik,<ref>{{cite web| url = http://van.physics.illinois.edu/qa/listing.php?id=17594|title = Q & A: Where does the element Boron come from?| work=physics.illinois.edu|accessdate = 2011-12-04}}</ref> a bór ritka elem a [[Naprendszer]]ben és a [[földkéreg]]ben egyaránt. A [[Föld]]ön a bór a természetben gyakrabban előforduló vegyületei, a borát ásványok vízoldhatósága révén koncentrálódik. Ezeket [[sókőzetek]] (evaporitok) formájában - mint például [[bórax]] és [[kernit]] - ipari méretekben bányásszák.
A kémiailag kötetlen bórt a [[félfémek]] közé sorolják, kis mennyiségben megtalálható a [[meteoroid]]okban, de a [[Föld]]ön nem fordul elő a természetben. A nagyon tiszta bór ipari előállítása nehézségekbe ütközik, mivel az elem hajlamos makacs vegyületeket alkotni kis mennyiségű [[szén]]nel és más elemekkel. A bórnak több [[allotrópia|allotróp]] módosulata is létezik: az [[amorf]] bór barnásfekete por, míg a kristályos bór fekete, igen kemény (a [[gyémánt]] után a második legkeményebb anyag; [[Mohs-féle keménységi skála|Mohs-keménysége]] {{szám|9.5}}) és szobahőmérsékleten rossz [[elektromos vezetés|vezető]]. Az elemi bórt a [[félvezető]]ipar adalékként hasznosítja.
10. sor:
== Története és etimológiája ==
A bór elnevezése az [[Arab nyelv|arab]] ''{{unicode|بورق
[[File:Sassolite.jpg|220px|thumb|left|[[Szasszolit]] ásvány.]]
A bór vegyületei évezredek óta ismertek. A bórax ismert volt [[Tibet]] nyugati sivatagaiban, ahol elnevezése a [[Szanszkrit nyelv|szanszkrit]] eredetű ''tincal'' volt. Kr. u. [[300]]-ban már bóraxtartalmú mázakat használtak [[Kína|Kínában]], és a ''tincal'' elérte a Nyugatot is, amit a perzsa alkimista [[Dzsábir ibn Hajján]] feltehetőleg megemlít Kr. u. [[700]]-ban. [[Marco Polo]] a 13. században hozott vissza néhány mázat [[Olaszország]]ba. Agricola 1600 körül feljegyezte a bórax folyatószerként való használatát a [[kohászat]]ban. 1777-ben [[bórsav]]at találtak a [[firenze|firenzéhez]] közeli [[termálvíz]] forrásokban (soffioni), amely ''sal sedativum'' néven vált ismertté, és főleg orvosi célokra használták. A ritka [[szasszolit]]-ásvány nevét az olaszországi [[Sasso]]ról kapta, amely az [[európa]]i bórax fő forrása volt 1827 és 1872 között, amikor is [[Amerikai Egyesült Államok|amerikai]] források léptek a helyébe.<ref name=borates>{{Cite book|pages=102; 385–386|title=Borates: handbook of deposits, processing, properties, and use| author = Garrett, Donald E.| publisher =Academic Press| year= 1998| isbn=0-12-276060-3}}</ref><ref name=boron>{{cite web| accessdate= 2009-05-05| url = http://mysite.du.edu/~jcalvert/phys/boron.htm| title = Boron|work=University of Denver|author=Calvert, J. B.}}</ref> A bór vegyületei viszonylag ritkán használt vegyszerek voltak az 1800-as évekig, amikor [[Francis Marion Smith]] ''Pacific Coast Borax Company'' népszerűvé, valamint nagy mennyiségben elérhetővé, és így olcsóvá tette azokat.<ref>Hildebrand, G. H. (1982) "Borax Pioneer: Francis Marion Smith." San Diego: Howell-North Books. p. 267 ISBN 0-8310-7148-6</ref>
20. sor:
[[File:Bor 1.jpg|220px|thumb|left|Bór darabkák.]]
A [[szén]]hez hasonlóan a bór is képes stabil, [[kovalens kötés]]es molekuláris hálózat kialakítására. Még a névleg rendezetlen ([[amorf]]) bór is tartalmaz rendezett [[ikozaéder]] cellákat<!-- jobb megfogalmazás kellene-->, ezek azonban véletlenszerűen kapcsolódnak egymáshoz, nagy kiterjedésű rendezettség nélkül.<ref>{{Cite journal| title = A neutron diffraction study of amorphous boron|author = Delaplane, R.G.|journal = Journal of Non-Crystalline Solids|volume = 104| year =1988| page = 249| doi = 10.1016/0022-3093(88)90395-X| last2 = Dahlborg| first2 = U| last3 = Graneli| first3 = B| last4 = Fischer| first4 = P| last5 = Lundstrom| first5 = T| issue = 2–3|bibcode = 1988JNCS..104..249D}}</ref><ref>{{Cite journal| title = A neutron diffraction study of amorphous boron using a pulsed source| author = R.G. Delaplane| journal = Journal of Non-Crystalline Solids|volume = 106| year =1988| page = 66| doi = 10.1016/0022-3093(88)90229-3| last2 = Dahlborg| first2 = U| last3 = Howells| first3 = W| last4 = Lundstrom| first4 = T|bibcode = 1988JNCS..106...66D}}</ref> A kristályos bór nagyon kemény, fekete anyag; amely magas, {{szám|2000|C}} feletti olvadásponttal rendelkezik. Négy fő polimorfja létezik: α, β, γ és T. Az α, β, és T fázisok a {{chem|B|12}} ikozaéderen alapulnak, a γ fázis pedig úgy írható le, mint a {{chem|B|2}} atompárok és a bór-ikozaéder [[kősó]]-típusú összekapcsolódása.<ref name=oganov>{{Cite journal| author = Oganov, A.R., Chen J., Gatti C., Ma Y.-M., Yu T., Liu Z., Glass C.W., Ma Y.-Z., Kurakevych O.O., Solozhenko V.L. |title = Ionic high-pressure form of elemental boron |doi = 10.1038/nature07736 |journal = Nature |volume = 457 |year = 2009 |pages = 863–867|url = http://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf| pmid = 19182772| issue = 7231|bibcode = 2009Natur.457..863O|arxiv = 0911.3192
{| class="wikitable" style="margin:auto; text-align:center;"
99. sor:
A bór névleges oxidációs száma a boránokban pozitív, amely azon a megegyezésen<!--feltételezésen?--> alapul, hogy a hidrogén [[oxidációs szám]]a az aktív fém-hidridekben mindig '''-1'''. A bór átlagos oxidációs száma egyszerűen, a hidrogén- és bóratomok molekulán belüli arányából számolható: például a diboránban ({{chem|B|2|H|6}}) a bór oxidációs száma '''+3''', de a dekaboránban ({{chem|B|10|H|14}}) már {{tört|14|10}}-öd, azaz '''+1,4'''. Ezekben a vegyületekben a bór oxidációs száma gyakran nem egész szám.
A bór-nitridek figyelemre méltóan változatos struktúrákba rendeződhetnek. Képesek felvenni a [[szén]] [[allotrópia|allotrópjaival]]
==== Organobór kémia ====
110. sor:
{{jelmagyarázat|#EAA9AD|Bór|border=1px solid black}}
{{jelmagyarázat|#7BE007|Magnézium|border=1px solid black}}]]
A bór számos stabil vegyületet alkot háromnál kisebb (névleges) oxidációs szám mellett, habár ezek a vegyületek nem találhatóak meg a természetben. Mint számos kovalens vegyületben, a formális oxidációs számnak kis jelentősége van a bór-hidridekben és a fém-boridokban. A halidok szintén képeznek B(I) és B(II) származékokat. A nitrogéngázzal ({{chem|N|2}}) izoelektronos bór-fluorid (BF), nem izolálható kondenzált formában, de a [[Dibór-tetrafluorid|{{chem|B|2|F|4}}]] és {{chem|B|4|Cl|4}} jól ismertek.<ref>{{cite book |last=Greenwood |first=Norman
A fém-boridok olyan kételemű (bináris) fém-bór vegyületek, amelyekben a bór oxidációs száma háromnál kevesebb. Ezt szemlélteti a [[magnézium-diborid]] ({{chem|MgB|2}}), melyben a bóratomok névleges oxidációs száma '''-1''', míg a magnéziumatomoké '''+2'''. Ebben az anyagban a bóratomok három kötést alakítanak ki a síkban, illetve minden bóratomnak van egy extra kettős kötése is, amellyel a [[grafit]]éhoz hasonló réteges szerkezetet alakít ki. Ellentétben azonban a hexagonális bór-nitriddel, amely kovalens atomsíkjában hiányoznak az elektronok, a magnézium-diborid rétegekben lévő delokalizált elektronok lehetővé teszik az elektromos vezetést az izoelektronos grafithoz hasonlóan. Ezen túlmenően, 2001-ben felfedezték, hogy ez az anyag magas hőmérsékleten{{jegyzet|megj=A ''magas'' relatív kifejezés, ezen környezetben az abszolút nulla fokhoz (0 [[Kelvin|K]]) viszonyítva magas hőmérsékleten (kb. {{szám|39|K}}).|csoport=m}} is [[szupravezetés|szupravezető]].<ref>{{cite journal |title = The Preparation and Structure of Magnesium Boride, MgB<sub>2</sub>|author = Jones, Morton E. and Marsh, Richard E. |journal = Journal of the American Chemical Society|volume = 76 |issue = 5| page = 1434| year = 1954|doi = 10.1021/ja01634a089}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1063/1.1570770|url = http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf|title = Magnesium Diboride: Better Late than Never|year = 2003|last1 = Canfield|first1 = Paul C.|last2 = Crabtree|first2 = George W.|journal = Physics Today|volume = 56|issue = 3|page = 34|bibcode=2003PhT....56c..34C}}</ref>
125. sor:
====Kereskedelmi izotópdúsítás====
Nagy neutronbefogási hatáskeresztmetszete miatt a bór-10-et gyakran használják neutronelnyelő anyagként az atomreaktorokban a maghasadás szabályozására.<ref>{{cite web|url = http://web.archive.org/web/20110719031833/http://bibliothek.fzk.de/zb/berichte/FZKA6746.pdf|title = Results of the B4C Control Rod Test QUENCH-07|work=Forschungszentrum Karlsruhe in der Helmholtz-Gemeinschaft|year= 2004|author=Steinbrück, Martin
====Dúsított bór (bór-10)====
140. sor:
=====Proton-bór fúzió=====
A bór-11 az egyik lehetséges jelölt a [[neutronmentes fúzió]]<!--az aneutronos fúzió nagyon idegen hangzású-->{{jegyzet|megj=Olyan fúzió, amelyben a [[neutron]]ok a teljes kibocsátott energia kevesebb, mint 1%-át hordozzák.|csoport=m}} üzemanyagának szerepére. {{szám|500|[[Elektronvolt|keV]]}} energiájú protonnal történő besugárzás hatására három [[alfa-részecske]] és {{szám|8.7|MeV}} energia szabadul fel. A legtöbb magfúziós reakció – beleértve a [[hidrogén]]t és [[hélium]]ot – erős neutronsugárzást hoz létre, ami gyengíti a reaktor szerkezeti anyagait, illetve hosszú távú radioaktivitást indukál, ezzel veszélyeztetve az üzemeltető személyzetet. Ezzel szemben a {{chem|11|B}} fúziójának alfa-részecskéi közvetlenül befoghatóak villamos energia termelésre, illetőleg a reaktor leállításával egyidőben minden sugárzás megszűnik.<ref>{{Cite journal|first = W. M.|last = Nevins|title = A Review of Confinement Requirements for Advanced Fuels|journal = Journal of Fusion Energy|volume = 17|issue = 1|year = 1998|doi = 10.1023/A:1022513215080|pages = 25–32|bibcode = 1998JFuE...17...25N
====NMR spektroszkópia====
229. sor:
=== Szálerősítéses anyagok ===
==== Elemi bórszál ====
A bórszál (bór filamentum) nagy szilárdságú, könnyű anyag, amelyet elsősorban fejlett űrhajó-szerkezetekben alkalmazott [[kompozit anyagok]] egyik összetevőjeként, valamint korlátozott mennyiségben fogyasztási cikkekben és sporteszközökben (mint például [[golfütő]] és [[horgászbot]]) használnak fel.<ref>{{cite web|title = Selected Mechanical and Physical Properties of Boron Filaments|year = 1966|first = H. W.|last = Herring|publisher = NASA|accessdate = 2008-09-20| url = http://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19660005941_1966005941.pdf}}</ref><ref>{{Cite journal|title = Fracture behaviour of boron filaments|first = G. K.|last = Layden| journal = Journal of Materials Science|volume = 8|issue = 11|year = 1973|pages = 1581–1589| doi = 10.1007/BF00754893|bibcode=1973JMatS...8.1581L}}</ref>
A bórszálak és a milliméternél kisebb méretű kristályos bór-rugók [[lézer]]rel támogatott kémiai gőzdepozícióval készíthetőek. A fókuszált lézernyaláb transzlációja révén még bonyolult spirális struktúrák is előállíthatóak. Ezek a szerkezetek jó mechanikai tulajdonságokat mutatnak ([[rugalmassági modulus]] 420-450 GPa, szakadási nyúlás 2,7-3,7 %, törési feszültség{{jegyzet|megj=Nem összetévesztendő a [[szakítószilárdság]]gal.|csoport=m}} 12-17 GPa), ezért erősítőanyagként lehet alkalmazni kerámiákban vagy mikromechanikai rendszerekben.<ref>{{Cite journal| title = Microfabrication of three-dimensional boron structures by laser chemical processing| journal = Journal Applied Physics|volume = 72| pages = 5956–5963|year =1992| doi = 10.1063/1.351904|first = S.|last = Johansson| last2 = Schweitz| first2 = Jan-Åke| last3 = Westberg| first3 = Helena| last4 = Boman| first4 = Mats| issue = 12|bibcode = 1992JAP....72.5956J}}</ref>
292. sor:
=== Elektronikai alkalmazások ===
==== Félvezetők ====
A bór egy hasznos adalékanyag többek közt a [[szilícium]], a [[germánium]], és a [[szilícium-karbid]] félvezetőkben. Mivel
==== Mágnesek ====
300. sor:
A [[magnézium-diborid]] egy fontos [[szupravezetés|szupravezető]] anyag, amelynek átmeneti hőmérséklete {{szám|39|K}}. Az {{chem|MgB|2}} vezetékek a por-a-csőben eljárással készülnek, és szupravezető mágnesekben alkalmazzák.<ref>{{Cite journal|title = Magnesium Diboride: Better Late than Never|last = Canfield,|first = Paul C.|journal = Physics Today|volume = 56|issue = 3|pages = 34–41|year = 2003|url = http://www.cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf|doi = 10.1063/1.1570770|last2 = Crabtree|first2 = George W.|bibcode = 2003PhT....56c..34C}}</ref><ref>{{Cite journal|journal = Physica C: Superconductivity|volume = 456 |year = 2007|doi = 10.1016/j.physc.2007.01.030|title = Development of ex situ processed MgB<sub>2</sub> wires and their applications to magnets|first = Valeria|last = Braccini|pages = 209–217|last2 = Nardelli|first2 = D|last3 = Penco|first3 = R|last4 = Grasso|first4 = G|issue = 1–2|bibcode=2007PhyC..456..209B}}</ref>
Az amorf bórt olvadáspont-csökkentőként használják fel a nikkel-króm ötvözetek keményforrasztásánál.<ref>{{Cite journal|title = Evaluation of transient liquid phase bonding between nickel-based superalloys|first = Xiaowei|last = Wu|journal = Journal of Materials Science|volume = 36|issue = 6|pages = 1539–1546|year = 2001|doi = 10.1023/A:1017513200502|last2 = Chandel|first2 = R. S.|last3 = Li|first3 = Hang|bibcode = 2001JMatS..36.1539W
A hexagonális bór-nitrid atomi vékonyságú rétegekből áll, amelyeket felhasználnak a [[grafén]] eszközök elektron mobilitásának feljavítására.<ref>{{Cite journal|first1 = C.R.|last1 = Dean|first2 = A.F.|last2 = Young|first3 = I.|last3 = Meric|first4 = C.|last4 = Lee|first5 = L.|last5 = Wang|first6 = S.|last6 = Sorgenfrei|first7 = K.|last7 = Watanabe|first8 = T.|last8 = Taniguchi|first9 = P.|last9 = Kim|first10 = K. L. |last10 = Shepard| first11 = J. |last11 = Hone| title=Boron nitride substrates for high-quality graphene electronics| year=2010| journal=Nature Nanotechnology |volume=5 |issue=10 |pages=722–726 |doi=10.1038/nnano.2010.172 |bibcode=2010NatNa...5..722D|pmid=20729834|arxiv=1005.4917}}</ref><ref>{{Cite journal|journal = Applied Physics Letters|volume = 98 |year = 2010|doi = 10.1063/1.3599708|title = Boron nitride substrates for high mobility chemical vapor deposited graphene|first = W.|last = Gannett|first2 = W.|last2 = Regan| first3 = K.| last3 = Watanabe|first4 = T.|last4 = Taniguchi|first5 = M. F.| last5 = Crommie|first6 = A.|last6 = Zettl|page = 242105|issue = 24|bibcode = 2011ApPhL..98x2105G|arxiv = 1105.4938
=== Atomreaktor árnyékolás ===
309. sor:
=== Gyógyszerészeti és biológiai alkalmazások===
'''[[Bórsav]]''': fertőtlenítő, gomba- és vírusölő tulajdonságai miatt víztisztításra használják fel úszómedencékben.<ref name=acid>{{cite web| url = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm| title = Boric acid| work=chemicalland21.com}}</ref> A bórsav enyhe oldatát szemfertőtlenítésre használják.
'''[[Bortezomib]]''' ''(Velcade)'': a bór aktív alkotója az első jóváhagyott szerves gyógyszere az új bortezomib gyógyszer-csoportnak. Ezek a gyógyszerek proteaszóma inhibitorok, amelyek a [[mielóma|mielómában]] és a [[limfóma]] egyik formájában aktívak (jelenleg is folynak kutatások a limfóma más típusait illetően). A bortezomibban található bór-atom a katalitikus helyén, nagy affinitással és specifitással kötődik a 26S proteaszómához.<ref name="pmid17268529">{{cite journal |author=Bonvini P, Zorzi E, Basso G, Rosolen A |title=Bortezomib-mediated 26S proteasome inhibition causes cell-cycle arrest and induces apoptosis in CD-30<sup>+</sup> anaplastic large cell lymphoma |journal=Leukemia |volume=21 |issue=4 |pages=838–42 |year=2007 |pmid=17268529 |doi=10.1038/sj.leu.2404528}}</ref>
*Számos lehetséges bór-10 tartalmú gyógyszert készítettek elő a bór-neutronbefogásos rákterápia számára ''(BNCT)''.<ref>{{cite web|url=http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |title=Overview of neutron capture therapy pharmaceuticals |publisher=Pharmainfo.net |date=22 August 2006 |accessdate=2013-04-26}}</ref>
351. sor:
=== Egészségügyi hatások és toxicitás ===
Az elemi bór, a bór-oxid, a [[bórsav]], a borátok, és számos szerves bórvegyület akut módon nem mérgező az emberre és az állatokra nézve (hozzávetőleg az asztali [[só]]ra hasonlít). A bór medián halálos dózisa ([[LD50|LD<sub>50</sub>]]), vagyis az a dózis, amelynél 50% a mortalitás, az állatok esetében körülbelül {{szám|6|g}} bór per testsúly kilogramm. Azokat az anyagokat, amelyek LD<sub>50</sub> értéke meghaladja a {{szám|2|g}}-ot, nem tekintik
A bór magas dózisa (17,5 mg bór/testsúlykilogram fölött) azonban patkány, egér és nyúl esetében egyértelműen károsítja az ivarszerveket (főleg a hímek esetében) és az embriókban károsodást és fejlődési rendellenességeket okoz. Emberek esetében hasonló hatást nem sikerült kimutatni, de az adatok hiányosak és főleg bóraxbányászok, valamint olyan lakosság vizsgálatán alapul, akik magas bórtartalmú ivóvizet fogyasztanak. Az embereket ért dózis nem éri el azt a szintet, ami kísérleti állatokban elváltozásokkal járt. Emiatt az Európai Unióban a bór reprodukciót károsító besorolást kapott és 1%-nál nagyobb bórtartalmú termékek mérgezőnek minősülnek és nem forgalmazhatóak a lakosság számára. A biztonságos dózis (NOAEL) 9,6 mg/testsúlykilogram/nap.<ref>[http://ec.europa.eu/health/scientific_committees/consumer_safety/docs/sccs_o_027.pdf Opinion on Boron Compounds] ''Scientific Committee on Consumer Safety, European Commission''</ref>.
A [[boránok]] (bór-hidrogén vegyületek) és a hasonló gáz-halmazállapotú vegyületek igen mérgezőek. Mint általában, nem az elem az, amely eredendően mérgező, a toxicitás a molekulaszerkezettől függ.<ref name="borates"/><ref name="boron"/> A boránok legalább annyira tűzveszélyesek, mint mérgezőek, ezért a kezelésük különleges figyelmet igényel. A nátrium-bórhidrid tűzveszélyes a redukáló természete miatt, és mert savval érintkezve [[hidrogén]]t szabadít fel. A bór-halidok korrozívak.<ref>{{cite web|url = http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc204.htm|title = Environmental Health Criteria 204: Boron|year = 1998| publisher = the International Programme on Chemical Safety| accessdate= 2009-05-05}}</ref>
|