„Bór-trifluorid” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a →Előállítás: Protokollcsere (WP:BÜ), replaced: http://books.google. → https://books.google. AWB |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
||
33. sor:
| Entropy = 254,3 J/mol K
| HeatCapacity = 50.46 J/mol K
| EUClass =
| EUIndex = 005-001-00-X
| HPhrases = {{H-phrases|330|314}}
50. sor:
}}
A '''bór-trifluorid''' a [[bór]] [[fluor]]ral alkotott szervetlen vegyülete, kémiai képlete BF<sub>3</sub>. [[Standard állapot|Standard nyomáson és hőmérsékleten]] színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz, mely a nedves levegőn fehér füstöt képez. A bór-trifluorid fontos szerepet játszik a szerves szintézisekben, leggyakrabban mint [[Sav-bázis elméletek#Lewis-féle sav-bázis elmélet (1938)|Lewis-savat]] alkalmazzák, de sokoldalú építőköve más bórvegyületeknek is.
==Szerkezet==
[[File:Boron-trifluoride-pi-bonding-2D.png|180px|thumb|left|A bór-trifluorid szerkezete, mutatva az üres ''p'' orbitált a [[Pi-kötés|π típusú]] [[datív kötés]]ben.]]
57 ⟶ 58 sor:
A bór-trifluorid ipari mértékű előállítása bór-oxidok [[hidrogén-fluorid]]dal való reakciójával történik:
:B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HF → 2 BF<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
A hidrogén-fluoridot jellemzően helyben, kénsav és [[fluorit]] (kalcium-fluorid, CaF<sub>2</sub>) reakciójával állítják elő.<ref>{{cite book | author = Holleman, A. F.; Wiberg, E. | title = Inorganic Chemistry | publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 0-12-352651-5
Laboratóriumban legtöbbször benzoldiazónium-tetrafluoroborát hőbontásával állítják elő az alőbbi reakció szerint:<ref>{{ OrgSynth | author = Flood, D. T. | title = Fluorobenzene | year = 1933 | volume = 13 | pages = 46 | collvol = 2 | collvolpages = 295 | prep = CV2P0295
:PhN<sub>2</sub>BF<sub>4</sub> → PhF + BF<sub>3</sub> + [[Nitrogén|N<sub>2</sub>]]
A vegyület előállítható nátrium-tetrafluorborát, bór-trioxid és kénsav reakciójával is:<ref name="Georg">{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.|date=1963|publisher=Academic Press|location=Newyork|isbn=978-0121266011|page=220 & 773|url=https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&ved=0CC8Q6AEwAQ}}</ref>
71 ⟶ 72 sor:
:BF<sub>3</sub> + BCl<sub>3</sub> → BF<sub>2</sub>Cl + BCl<sub>2</sub>F
Mivel ez a reakció könnyedén végbemegy, a kevert halogenidek nem kaphatók meg tiszta formában.
A bór trifluorid sokoldalú Lewis-sav, Lewis-bázisokkal, például fluoridokkal
:CsF + BF<sub>3</sub> → CsBF<sub>4</sub>
78. sor:
===Hidrolízis===
A bór-trifluorid vízzel reakcióba lép, a reakció során [[bórsav]] és [[fluorobórsav]] keletkezik. A reakció a H<sub>2</sub>O-BF<sub>3</sub> akvakomplex képződésével kezdődik, amely később hidrogén-fluoridot veszít, a hidrogén-fluorid bór-trifluoriddal reagálva pedig fluorobórsavat alkot.<ref>{{cite journal | author = Wamser, C. A. | title = Equilibria in the System Boron Trifluoride–Water at 25° | journal = [[Journal of the American Chemical Society]] | year = 1951 | volume = 73 | issue = 1 | pages = 409–416 | doi = 10.1021/ja01145a134
:4 BF<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → 3 HBF<sub>4</sub> + "B(OH)<sub>3</sub>"
A bór nehezebb trihalogenidjei nem visznek végbe hasonló reakciókat, feltehetően a tetraéderes anionjaik kisebb stabilitása miatt. A fluorobórsav erős savasságának köszönhetően a tetrafluorborát-anion elektrofil kationok, például [[diazónium-ion]]ok kimutatására használható.
84. sor:
==Jegyzetek==
{{Jegyzetek}}
==Fordítás==
{{fordítás|en|Boron-trifluoride|oldid=665671984}}
| |||