„Nátrium-perklorát” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
enwiki fordítás, a korábbiból sajnos nem igazán tudtam beépíteni a tartalomba Címke: HTML-sortörés |
|||
1. sor:
{{nincs forrás}}
{{chembox
| Name = nátrium-perklorát
| ImageFile = Sodium perchlorate.svg
| ImageName = nátrium-perklorát
| ImageFile1 = Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
| ImageSize1 = 180px
| OtherNames = nátrium-klorát(VII)<br/>nátrium-hipklorát<br/>perklórsavas nátriumsó
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22668
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEBI = 132103
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1644700
| InChI = 1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
| InChIKey = BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU
| SMILES = [Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7601-89-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 231-511-9
| PubChem = 522606
| RTECS = SC9800000
| UNNumber = 1502
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = NaClO<sub>4</sub><br>NaClO<sub>4</sub><sup>.</sup>H<sub>2</sub>O (monohidrát)
| MolarMass = 122,44 g/mol
| Appearance = fehér, kristályos anyag
| Density = 2,4994 g/cm<sup>3</sup> <br> 2,02 g/cm<sup>3</sup> (monohidrát)
| Solubility = 209,6 g/100 ml (25 °C, anhidrát) <br> 209 g/100 ml (15 °C, monohidrát)
| MeltingPtC = 468
| Melting_notes = anhidrát, bomlik) <br> 130 °C (monohidrát
| BoilingPtC = 482
| Boiling_notes = monohidrát, bomlik
| RefractIndex = 1,4617
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = rombos
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc07/icsc0715.htm ICSC 0715]
| EUClass = oxidálószer ('''O''')<br/>ártalmas ('''Xn''')
| RPhrases = {{R9}}, {{R22}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S22}}, {{S27}}
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| FlashPtC = 400
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[nátrium-klorid]]<br/>[[nátrium-hipoklorit]]<br/>[[nátrium-klorit]]<br/>[[nátrium-klorát]]
| OtherCations = [[lítium-perklorát]]<br/>[[kálium-perklorát]]<br/>[[ammónium-perklorát]]<br/>[[cézium-perklorát]]
| OtherCompounds = [[perklórsav]]
}}
}}
A '''nátrium-perklorát''' szervetlen vegyület, képlete NaClO<sub>4</sub>. A közönséges perklorátok közül a legjobban oldódik. Fehér, kristályos, higroszkópos anyag, vízben és alkoholban jól oldódik. Általában monohidrát formájában kapható, ennek kristályszerkezete rombos.<ref>{{cite book |last=Eagleson |first=Mary |authorlink= |title=Concise Encyclopedia Chemistry |url=https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC |others=revised, illustrated |accessdate=March 7, 2013 |year=1994 |publisher=Walter de Gruyter |location= |isbn=9783110114515 |page=1000 |pages=}}</ref> Erős oxidálószer.
Képződéshője −382,75 kJ/mol, így termodinamikailag instabil, [[nátrium-klorid]]ra és [[oxigén]]re bomlása energetikailag kedvező.<ref>[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7601890 WebBook page for NaClO<sub>4</sub>]</ref>
==Felhasználása==
Számos más perklorát sót előállítanak belőle, többnyire azok rosszabb oldhatóságát használják ki (a NaClO<sub>4</sub> oldhatósága 25 °C-on 209 g/100 ml). A [[perklórsav]]at NaClO<sub>4</sub> sósavas kezelésével állítják elő.
A pirotechnikában higroszkópossága miatt kevéssé használják, inkább az ammónium- és kálium-perklorátot részesítik előnyben. Utóbbiakat cserebomlási reakcióval állítják elő, nátrium-perklorát oldatához kálium- vagy ammónium-kloridot adva.
== Előállítása== ▼
===Laboratóriumi felhasználása===
Többféle célra is felhasználják, többnyire mint inert elektrolitot. Például a molekuláris biológiában a [[DNS]] szokásos kinyerése vagy a hibridizációs reakciók során alkalmazzák.
===Gyógyászati felhasználása===
Alkalmazásával blokkolható a jód felvétele azon klinikai tüneteket nem mutató pajzsmirigy alulműködésben szenvedő betegek esetében, akiknél jódtartalmú kontrasztanyagos vizsgálat szükséges.<ref>Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.</ref> Radioizotópos szcintigráfiás vizsgálatok során nátrium-perklorát egyidejű alkalmazásával a mirigyes szövetek radioaktivitásának felvétele csökkenthető, ez a tulajdonsága [99mTc]-pertechnetát véletlenszerű túladagolása esetén is felhasználható.<ref>[https://www.ogyei.gov.hu/kiseroirat/ah/ah_0000022246_20140603173430.doc Drytec 2,5-100 GBq radioaktív izotóp generátor Alkalmazási előirat ]</ref>
Előállítható nátrium-klorát anódos oxidációjával inert, például platinából készült elektród felhasználásával.<ref>Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. {{DOI|10.1002/14356007.a06_483}}</ref>
:ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) → ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>(aq) + H<sub>2</sub>(g)
==Hivatkozások==
{{források}}
==Fordítás==
{{fordítás|en|Sodium perchlorate|oldid=779420592}}
[[Kategória:Nátriumvegyületek]]
| |||