Nátrium-perklorát

nátrium-perklorát
Sodium perchlorate.svg
nátrium-perklorát
Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
Más nevek nátrium-klorát(VII)
nátrium-hipklorát
perklórsavas nátriumsó
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7601-89-0
PubChem 522606
ChemSpider 22668
EINECS-szám 231-511-9
ChEBI 132103
RTECS szám SC9800000
SMILES
[Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI
1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
StdInChIKey BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
ChEMBL 1644700
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaClO4
NaClO4.H2O (monohidrát)
Moláris tömeg 122,44 g/mol
Megjelenés fehér, kristályos anyag
Sűrűség 2,4994 g/cm³
2,02 g/cm³ (monohidrát)
Olvadáspont 468 °C (anhidrát, bomlik)
130 °C (monohidrát)
Forráspont 482 °C (monohidrát, bomlik)
Oldhatóság (vízben) 209,6 g/100 ml (25 °C, anhidrát)
209 g/100 ml (15 °C, monohidrát)
Törésmutató (nD) 1,4617
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet rombos
Veszélyek
EU osztályozás oxidálószer (O)
ártalmas (Xn)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
R mondatok R9, R22
S mondatok (S2), S13, S22, S27
Rokon vegyületek
Azonos kation nátrium-klorid
nátrium-hipoklorit
nátrium-klorit
nátrium-klorát
Azonos anion lítium-perklorát
kálium-perklorát
ammónium-perklorát
cézium-perklorát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-perklorát szervetlen vegyület, képlete NaClO4. A közönséges perklorátok közül a legjobban oldódik. Fehér, kristályos, higroszkópos anyag, vízben és alkoholban jól oldódik. Általában monohidrát formájában kapható, ennek kristályszerkezete rombos.[1] Erős oxidálószer.

Képződéshője −382,75 kJ/mol, így termodinamikailag instabil, nátrium-kloridra és oxigénre bomlása energetikailag kedvező.[2]

FelhasználásaSzerkesztés

Számos más perklorát sót előállítanak belőle, többnyire azok rosszabb oldhatóságát használják ki (a NaClO4 oldhatósága 25 °C-on 209 g/100 ml). A perklórsavat NaClO4 sósavas kezelésével állítják elő.

A pirotechnikában higroszkópossága miatt kevéssé használják, inkább az ammónium- és kálium-perklorátot részesítik előnyben. Utóbbiakat cserebomlási reakcióval állítják elő, nátrium-perklorát oldatához kálium- vagy ammónium-kloridot adva.

Laboratóriumi felhasználásaSzerkesztés

Többféle célra is felhasználják, többnyire mint inert elektrolitot. Például a molekuláris biológiában a DNS szokásos kinyerése vagy a hibridizációs reakciók során alkalmazzák.

Gyógyászati felhasználásaSzerkesztés

Alkalmazásával blokkolható a jód felvétele azon klinikai tüneteket nem mutató pajzsmirigy alulműködésben szenvedő betegek esetében, akiknél jódtartalmú kontrasztanyagos vizsgálat szükséges.[3] Radioizotópos szcintigráfiás vizsgálatok során nátrium-perklorát egyidejű alkalmazásával a mirigyes szövetek radioaktivitásának felvétele csökkenthető, ez a tulajdonsága [99mTc]-pertechnetát véletlenszerű túladagolása esetén is felhasználható.[4]

ElőállításaSzerkesztés

Előállítható nátrium-klorát anódos oxidációjával inert, például platinából készült elektród felhasználásával.[5]

ClO3(aq) + H2O(l) → ClO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- (savas közegben)

ClO3(aq) + 2OH-(aq) → ClO4(aq)+ H2O(l) + 2e- (lúgos közegben)

JegyzetekSzerkesztés

  1. Eagleson, Mary. Concise Encyclopedia Chemistry, revised, illustrated, Walter de Gruyter, 1000. o. (1994). ISBN 9783110114515. Hozzáférés ideje: 2013. március 7. 
  2. WebBook page for NaClO4
  3. Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.
  4. Drytec 2,5-100 GBq radioaktív izotóp generátor Alkalmazási előirat [halott link]
  5. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Sodium perchlorate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.