Főmenü megnyitása
nátrium-perklorát
Sodium perchlorate.svg
nátrium-perklorát
Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
Más nevek nátrium-klorát(VII)
nátrium-hipklorát
perklórsavas nátriumsó
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7601-89-0
PubChem 522606
ChemSpider 22668
EINECS-szám 231-511-9
ChEBI 132103
RTECS szám SC9800000
SMILES
[Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI
1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
StdInChIKey BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
ChEMBL 1644700
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaClO4
NaClO4.H2O (monohidrát)
Moláris tömeg 122,44 g/mol
Megjelenés fehér, kristályos anyag
Sűrűség 2,4994 g/cm³
2,02 g/cm³ (monohidrát)
Olvadáspont 468 °C (anhidrát, bomlik)
130 °C (monohidrát)
Forráspont 482 °C (monohidrát, bomlik)
Oldhatóság (vízben) 209,6 g/100 ml (25 °C, anhidrát)
209 g/100 ml (15 °C, monohidrát)
Törésmutató (nD) 1,4617
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet rombos
Veszélyek
EU osztályozás oxidálószer (O)
ártalmas (Xn)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
R mondatok R9, R22
S mondatok (S2), S13, S22, S27
Rokon vegyületek
Azonos kation nátrium-klorid
nátrium-hipoklorit
nátrium-klorit
nátrium-klorát
Azonos anion lítium-perklorát
kálium-perklorát
ammónium-perklorát
cézium-perklorát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-perklorát szervetlen vegyület, képlete NaClO4. A közönséges perklorátok közül a legjobban oldódik. Fehér, kristályos, higroszkópos anyag, vízben és alkoholban jól oldódik. Általában monohidrát formájában kapható, ennek kristályszerkezete rombos.[1] Erős oxidálószer.

Képződéshője −382,75 kJ/mol, így termodinamikailag instabil, nátrium-kloridra és oxigénre bomlása energetikailag kedvező.[2]

Tartalomjegyzék

FelhasználásaSzerkesztés

Számos más perklorát sót előállítanak belőle, többnyire azok rosszabb oldhatóságát használják ki (a NaClO4 oldhatósága 25 °C-on 209 g/100 ml). A perklórsavat NaClO4 sósavas kezelésével állítják elő.

A pirotechnikában higroszkópossága miatt kevéssé használják, inkább az ammónium- és kálium-perklorátot részesítik előnyben. Utóbbiakat cserebomlási reakcióval állítják elő, nátrium-perklorát oldatához kálium- vagy ammónium-kloridot adva.

Laboratóriumi felhasználásaSzerkesztés

Többféle célra is felhasználják, többnyire mint inert elektrolitot. Például a molekuláris biológiában a DNS szokásos kinyerése vagy a hibridizációs reakciók során alkalmazzák.

Gyógyászati felhasználásaSzerkesztés

Alkalmazásával blokkolható a jód felvétele azon klinikai tüneteket nem mutató pajzsmirigy alulműködésben szenvedő betegek esetében, akiknél jódtartalmú kontrasztanyagos vizsgálat szükséges.[3] Radioizotópos szcintigráfiás vizsgálatok során nátrium-perklorát egyidejű alkalmazásával a mirigyes szövetek radioaktivitásának felvétele csökkenthető, ez a tulajdonsága [99mTc]-pertechnetát véletlenszerű túladagolása esetén is felhasználható.[4]

ElőállításaSzerkesztés

Előállítható nátrium-klorát anódos oxidációjával inert, például platinából készült elektród felhasználásával.[5]

ClO3(aq) + H2O(l) → ClO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- (savas közegben)

ClO3(aq) + 2OH-(aq) → ClO4(aq)+ H2O(l) + 2e- (lúgos közegben)

HivatkozásokSzerkesztés

  1. Eagleson, Mary. Concise Encyclopedia Chemistry, revised, illustrated, Walter de Gruyter, 1000. o. (1994). ISBN 9783110114515. Hozzáférés ideje: 2013. március 7. 
  2. WebBook page for NaClO4
  3. Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.
  4. Drytec 2,5-100 GBq radioaktív izotóp generátor Alkalmazási előirat
  5. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483


FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Sodium perchlorate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.