Főmenü megnyitása

Nátrium-hipoklorit

Nátrium-hipoklorit
Sodium-hypochlorite.png
Nátrium-hipoklorit
Más nevek Nátrium-klorát(I)
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7681-52-9
ChemSpider 22756
RTECS szám NH3486300
ATC kód D08AX07
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaOCl
Moláris tömeg 74,44 g/mol
Megjelenés fehér szilárd anyag
Sűrűség 1,07-1,14 g/cm^3 folyadék
Olvadáspont 18 °C (pentahidrát)
Forráspont 101 °C Bomlik
Oldhatóság (vízben) 29,3 g/100ml, 0 °C
Veszélyek
EU osztályozás Korrozív (C)
Környezetre veszélyes (N)[1]
Főbb veszélyek Irritál(-5%) vagy Korrozív(+10%), Oxidál
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
OX
R mondatok R31, R34, R50[1]
S mondatok (S1/2), S28, S45,
S50, S61[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Nátrium-klorid
Nátrium-klorit
Nátrium-klorát
Nátrium-perklorát
Azonos anion Lítium-hipoklorit
Kalcium-hipoklorit
Rokon vegyületek Hipoklórossav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-hipoklorit (NaClO, INN: sodium hypochlorite) szervetlen vegyület. Vizes oldatát, a hipót (korábban hypo) fertőtlenítésre, fehérítésre, szagtalanításra használják. A hipó a háztartásokban az 1940-es évektől kezdve terjedt el.[2]

Tartalomjegyzék

ElőállításaSzerkesztés

Hideg, viszonylag híg NaOH-oldatba klórgázt vezetnek:

2 NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

De több reakció is végbemegy:

  • a klór reagál a vízzel is:
    Cl2 + H2O ⇌ HOCl+HCl
  • a keletkezett HClO (hipoklórossav) reagál a NaOH-dal, és NaClO keletkezik.
  • a keletkezett HCl reagál a NaOH-dal, és NaCl keletkezik.

Túlnyomó részt viszont NaCl-oldat elektrolízisével állítják elő. Itt a katódon NaOH keletkezik, az anódon pedig Cl2-gáz. A reakciók az előzőkkel azonosak. Ez az eljárás viszont olcsóbb, mert konyhasóból nagy mennyiség áll rendelkezésre.

TartalmaSzerkesztés

A hipó alkotói a NaClO (nátrium-hipoklorit), ez végzi a fertőtlenítést. Tartalmaz még NaCl-ot (konyhasó), valamint a klórral nem reagált NaOH-ot is. A klórral nem reagált NaOH a szabad lúg. Ez a háztartási hipókban kb 0,5-2%. A háztartási hipók kb. 5%-ban nátrium-hipokloritot tartalmaznak. (Ebből lejön a szabad lúg, a kb. 0,5-2%.) Tehát Na-hipoklorit-tartalom <5%. Ez az 5% alatti tartalom kicsit megtévesztő, mert igaz ugyan, hogy 5% alatti, de hogy mennyi is pontosan, azt laboratórium tudná megmondani. Az aktív klór tartalma kb. 2-3 gramm, és az idő múlásával csökken. Ezért írják rá a szavatossági időnek a 3 hónapot, ami gyakorlatilag pár hét. A háztartási hipó klórtartalma a szállítás és tárolás közben rohamosan csökken. A napon még inkább gyorsul ez a folyamat. Pár éve leleményes vegyészek észrevették, hogy az aktív klórt nem kell vízzel elegyíteni, hogy eladható legyen. Elegendő egyszerűen lecsomagolni granulátum formájában a nátrium-diklór-izocianurátot, ami tartalmaz dihidrátot is, és elegendő a felhasználáskor bekeverni. Ez lett a Hypopor.

HatásaSzerkesztés

A nátrium-hipoklorit (NaClO) egy bomlékony anyag, két lépésben bomlik közönséges konyhasóra (NaCl) és naszcens (atomi) oxigénre (O):

3NaClO= 2NaCl + NaClO₃
2NaClO = 2NaCl + O₂

A naszcens oxigén nagyon reakcióképes (mivel rendkívül erélyes oxidálószer), a színeket, mikroorganizmusokat (baktériumokat) elroncsolja. Így fertőtlenít, és így fehérít is. Idő kell, hogy kifejtse a hatását, mert az oxigén lassan szabadul fel, és a szennyeződések elroncsolásához is idő kell. Ezért kell a ruhát áztatni benne, vagy a szennyezett felületen (WC-csésze) rajta hagyni egy kicsit. Tévhit, hogy a hipó „kiszedi a szennyezést”. A szennyeződés ugyanis ott marad, csak (az oxidáció hatására) elszíntelenedik (pl. a ruhán a folt), így mégis olyan, mintha kiszedné.

Külleme: Színtelen vagy sárgás folyadék. Színe függ az oldott szennyezőanyagoktól. Jellegzetes halvány sárgaságát az oldott vastartalom okozza (vas-klorid). Egyéb fémszennyezőktől más színeket is kaphat. A közönséges háztartási hipó(5% töménységű) kémhatása pH 10-11, az ipari felhasználásra szánt (10-13% töménységű) hipóé pedig kb pH.13. Lúgos kémhatása miatt a kezünkre folyt hipót csúszósnak érezzük.Veszélyessége, alkalmazásának körülményeitől és koncentrációjától függ. Ha előírás szerint használják, nem veszélyes. A háztartási hipók Xi (irritatív) jelzéssel vannak ellátva. Az ipari, vagy koncentráltabb (töményebb) hipók pedig C (maró) jelzéssel vannak ellátva. Ha a kéz nátrium-hipoklorit-oldattal érintkezhet, gumikesztyű viselése javasolt.

ReakcióiSzerkesztés

SavakkalSzerkesztés

NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2

A reakció során mérgező klórgáz fejlődik

Fémekkel (Oxidáció)Szerkesztés

A Natrium hypoklorit fémekkel végbemenő heterogén reakcióiban a fémeket lassan oxidálja vagy fémhidroxidokká alakítja:

pl. NaClO + Zn → ZnO + NaCl

Egyéb reakciókSzerkesztés

Ha nem légmentesen tárolják, a natrium hypoklirit reagál a széndioxiddal és Natrium karbonáttá alakul klórgáz fejlődése mellett:

2 NaClO (aq) + CO2 (g) → Na2CO3 (aq) + Cl2 (g)

A natrium hypklorit jól reagál a legtöbb nitrogén vegyülettel, átalakulva illékony klóraminná, diklóraminná és nitrogén-trikloriddá:

NH3 + NaClO → NH2Cl + NaOH
NH2Cl + NaClO→ NHCl2 + NaOH
NHCl2 + NaClO→ NCl3 + NaOH


JegyzetekSzerkesztés

  1. a b c A nátrium-hipoklorit (ESIS)[halott link]
  2. Oláh Eszter: Hipó. Környezetvédelmi információ (Hozzáférés: 2018. szept. 9.)

ForrásSzerkesztés

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret. 3. kiadás. Budapest: Műszaki Könyvkiadó. 1963. 316–318. o.  
  • Dr. Otto – Albrecht Neumüller: Römpp vegyészeti lexikon. Budapest: Műszaki Könyvkiadó. 1983. 3 kötet., 351–352. o. ISBN 963-10-3269-8