„Kén-hexafluorid” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a némi +infó enwikiből, folyt. köv. |
|||
6. sor:
| ImageFile2= Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png
| ImageSize2= 150px
| IUPACNév = kén(VI)-fluorid
| MásNév = kén-hexafluorid
| Szakasz1 = {{Chembox Azonosítók
55. sor:
A '''kén-hexafluorid''' ([[kén|S]][[fluor|F]]<sub>6</sub>) szervetlen vegyület. Szobahőmérsékleten [[gáz]] halmazállapotú. Molekulaszerkezete [[oktaéder]]es; hat fluoratom kapcsolódik egy központi kénatomhoz. Színtelen, szagtalan, nem mérgező és nem gyúlékony. Mivel tipikusan apoláris gáz, vízben alig, de apoláris szerves oldószerekben jól oldódik. Általában sűrített, cseppfolyósított formában szállítják.
==Előállítása és reakciói==
Előállítható elemi kén és fluor reakciójával, ezt a módszert használták a vegyület felfedezői, [[Henri Moissan]] és [[Paul Lebeau]] 1901-ben. Néhány további kén-fluorid is keletkezik a folyamat során, de ezeket el lehet távolítani: a keverék hevítésével a(z erősen mérgező) [[Dikén-dekafluorid|{{chem|S|2|F|10}}]] diszproporcionál, majd a terméket [[nátrium-hidroxid]]os gázmosón átvezetve a maradék [[kén-tetrafluorid|{{chem|SF|4}}]] is elbontható.
Egy alternatív, [[bróm]]ot alkalmazó módszerrel SF<sub>4</sub> és CoF<sub>3</sub> viszonylag alacsony (pl. 100 °C) hőmérsékleten végzett reakciójával is előállítható:<ref>Winter R.W., Pugh J.R. and Cook P.W. (Jan. 9-14, 2011). “SF<sub>5</sub>Cl, SF<sub>4</sub> and SF<sub>6</sub>: Their Bromine−facilitated Production & a New Preparation Method for SF<sub>5</sub>Br”. 20th Winter Fluorine Conference.</ref>
: 2CoF<sub>3</sub> + SF<sub>4</sub> + (Br<sub>2</sub>) → SF<sub>6</sub> + 2CoF<sub>2</sub> + (Br<sub>2</sub>)
A kén-hexafluoridnak szinte egyáltalán nem ismertek reakciói. Közömbösségét főként a kénatom sztérikusan gátolt volta okozza, míg a 16. csoport nehezebb elemeinek megfelelője, például a szelén-hexafluorid (SeF<sub>6</sub>) sztérikusan már kevésbé zsúfolt, és reakcióképesebb.<ref>{{cite book |author1=Duward Shriver |author2=Peter Atkins |title=Inorganic Chemistry |year=2010 |publisher=W. H. Freeman |pages=409 |isbn=978-1429252553 }}</ref> Nem reagál az olvadt [[nátrium]]mal annak forráspontja alatt,<ref>{{cite book |title=Advanced Inorganic Chemistry: Volume II |edition=12th |first1=Gurdeep |last1=Raj |publisher=GOEL Publishing House |year=2010 |isbn= |page=160 |url=https://books.google.com/books?id=qxRhA3MZg6AC}} [https://books.google.com/books?id=qxRhA3MZg6AC&pg=PA160 Extract of page 160]</ref> de [[lítium]]mal [[exoterm]] reakcióba lép.
==Üvegházhatása==
[[File:Mauna Loa Sulfur Hexafluoride.png|thumb|Mauna Loán mért kén-hexafluorid koncentráció]]
Az [[Éghajlat-változási Kormányközi Testület]] szerint az általuk vizsgáltak közül a {{chem|SF|6}} a legerősebben üvegházhatású gáz, [[globális felmelegedési potenciál]]ja 100 éves időtartamot tekintve a [[szén-dioxid|{{chem|CO|2}}]]-énak {{szám|23900}}-szerese.<ref>{{cite web |url=http://www.ipcc.ch/publications_and_data/ar4/wg1/en/ch2s2-10-2.html |title=2.10.2 Direct Global Warming Potentials |year=2007 |publisher=Intergovernmental Panel on Climate Change |accessdate=22 February 2013 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20130302061433/http://www.ipcc.ch/publications_and_data/ar4/wg1/en/ch2s2-10-2.html |archivedate=2 March 2013 |df= }}</ref> Mérések szerint a SF<sub>6</sub> koncentrációja évente kb. 0,2 [[Ezreléknél kisebb részek|ppt]]-t nőve 2018 februárjában 9 ppt volt.<ref>{{cite web |url=http://www.esrl.noaa.gov/gmd/hats/insitu/cats/conc/mlosf6.html |title=Chromatograph for Atmospheric Trace Species SF<sub>6</sub> Mixing Ratio |publisher=US National Oceanic and Atmospheric Administration |accessdate=22 February 2013 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120118214313/http://www.esrl.noaa.gov/gmd/hats/insitu/cats/conc/mlosf6.html |archivedate=18 January 2012 |df= }}</ref><ref>{{cite web|url=ftp://aftp.cmdl.noaa.gov/data/hats/sf6/insituGCs/CATS/monthly/smo_SF6_MM.dat |accessdate=11 April 2018 }}</ref> A légkörben rendkívül sokáig megmarad, a troposzférában és a sztratoszférában sem lép reakcióba, becsült élettartama 800–3200 év.<ref>{{cite journal |author=A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren |date=8 January 1993 |title=Atmospheric Lifetimes of Long-Lived Halogenated Species |journal=Science |volume=259 |issue=5092 |pages=194–199 |url=http://www.sciencemag.org/content/259/5092/194.abstract |accessdate=22 February 2013 |bibcode=1993Sci...259..194R |last2=Solomon |last3=Turnipseed |last4=Warren |doi=10.1126/science.259.5092.194 |pmid=17790983 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20150924144127/http://www.sciencemag.org/content/259/5092/194.abstract |archivedate=24 September 2015 |df= }}</ref><!--{{chem|SF|6}} is very stable (for countries reporting their emissions to the UNFCCC, a GWP of 23,900 for {{chem|SF|6}} was suggested at the third Conference of the Parties: [[Global warming potential#GWP used in Kyoto protocol|GWP used in Kyoto protocol]]).<ref>{{cite web |url=http://www.grida.no/publications/other/ipcc_tar/?src=/climate/ipcc_tar/wg1/248.htm |title=6.12.2 Direct GWPs |year=2001 |publisher=Intergovernmental Panel on Climate Change |accessdate=22 February 2013 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160720131749/http://www.grida.no/publications/other/ipcc_tar/?src=%2Fclimate%2Fipcc_tar%2Fwg1%2F248.htm |archivedate=20 July 2016 |df= }}</ref> Average global SF<sub>6</sub> concentrations increased by about seven percent per year during the 1980s and 1990s, mostly as the result of its use in the magnesium production industry, and by electrical utilities and electronics manufacturers. Tekintve, hogy a szén-dioxidhoz képest kis mértékű a kibocsátása, a globális felmelegedéshez való hozzájárulása a becslések szerint kevesebb, mint 0,2%.<ref>{{cite web |url=http://powerplantccs.com/blog/2011/03/sf6-sulfur-hexafluoride.html |title=SF<sub>6</sub> Sulfur Hexafluoride |date=19 March 2011 |publisher=PowerPlantCCS Blog |accessdate=22 February 2013 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20121230202321/http://powerplantccs.com/blog/2011/03/sf6-sulfur-hexafluoride.html |archivedate=30 December 2012 |df= }}</ref>
In Europe, {{chem|SF|6}} falls under the F-Gas directive which ban or control its use for several applications. Since 1 January 2006, {{chem|SF|6}} is banned as a tracer gas and in all applications except [[high-voltage switchgear]].<ref>{{cite web |url=http://www.euractiv.com/sustainability/climate-meps-give-gas-bill-green-boost/article-145749 |title=Climate: MEPs give F-gas bill a 'green boost' |date=13 October 2005 |publisher=EurActiv.com |accessdate=22 February 2013 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20130603001718/http://www.euractiv.com/sustainability/climate-meps-give-gas-bill-green-boost/article-145749 |archivedate=3 June 2013 |df= }}</ref> It was reported in 2013 that a three-year effort by the [[United States Department of Energy]] to identify and fix leaks at its laboratories in the United States such as the [[Princeton Plasma Physics Laboratory]], where the gas is used as a high voltage insulator, had been productive, cutting annual leaks by 35,000 pounds. This was done by comparing purchases with inventory, assuming the difference was leaked, then locating and fixing the leaks.<ref name=NYT61313>{{cite news|title=Department of Energy’s Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results|url=https://www.nytimes.com/2013/06/14/us/department-of-energys-crusade-against-leaks-of-a-potent-greenhouse-gas-yields-results.html|accessdate=June 14, 2013|newspaper=The New York Times|date=June 13, 2013|author=Michael Wines|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130614114649/http://www.nytimes.com/2013/06/14/us/department-of-energys-crusade-against-leaks-of-a-potent-greenhouse-gas-yields-results.html|archivedate=June 14, 2013|df=}}</ref>
-->
== Élettani hatásai és óvintézkedések ==
Érdekessége, hogy kis, biztonságos adag belélegzése során az emberi hang mélyebb lesz. Ennek magyarázata az, hogy az emberi [[toldalékcső|vokális traktus]] tulajdonképpen egy akusztikus rezonátor. Annak a [[sajátfrekvencia|sajátfrekvenciája]] egyenesen arányos az üreget kitöltő anyagban uralkodó hangsebességgel. A kén-hexafluoridban pedig 0,44-szor lassabban terjed a hang, mint a levegőben. Ezzel ellentétben a [[hélium]] belélegzésekor a hang magasabb lesz, mert a héliumban a hang háromszor gyorsabban terjed, mint a levegőben.<ref name="Wolfe">{{cite web | url=http://www.phys.unsw.edu.au/PHYSICS_!/SPEECH_HELIUM/speech.html | title=Physics in speech | publisher=phys.unsw.edu.au | accessdate=2010-03-30 | date=2010-03-30 | archiveurl=https://web.archive.org/web/20041210113812/http://www.phys.unsw.edu.au/PHYSICS_!/SPEECH_HELIUM/speech.html | archivedate=2004-12-10 }}</ref>
| |||