„Szabadentalpia” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a Visszaállítottam a lap korábbi változatát Madol12345 (vita) szerkesztéséről Csécsi Marcell szerkesztésére Címke: Visszaállítás |
1 forrás archiválása és 0 megjelölése halott linkként.) #IABot (v2.0 |
||
1. sor:
{{lektor}}
A '''szabadentalpia''' (jele: ''G'', mértékegysége: J) extenzív<ref>{{Cite web |url=http://elte.prompt.hu/sites/default/files/tananyagok/ABiokemiaEsMolekularisBiologiaAlapjai/ch03s04.html |title=Archivált másolat |accessdate=2019-02-12 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20190128232109/http://elte.prompt.hu/sites/default/files/tananyagok/ABiokemiaEsMolekularisBiologiaAlapjai/ch03s04.html |archivedate=2019-01-28 }}</ref> termodinamikai állapotfüggvény, mely megadja a belső energiának az izoterm, izobár folyamatokban hasznosítható részét.<ref>{{cite book|title=A fizikai kémia alapjai|author=Zrínyi Miklós|isbn=976-963-331-367-1|url=http://real.mtak.hu/30641/1/Fizikai_kemia_e-book.pdf|page=67}}</ref> A szabadentalpia fogalmát Willard Gibbs amerikai fizikokémikus vezette be, az ő tiszteletére Gibbs-függvénynek is nevezik.<ref>{{cite book|title=Fizikai kémia I. Kémiai termodinamika|editor=László Krisztina|url=https://www.tankonyvtar.hu/hu/tartalom/tamop425/0028_LaszloK_Fizikai-kemia1/LaszloK_Fizikai%20kemia.pdf|page=64}}</ref>
A szabadentalpia úgy számítható, hogy a Kelvinben megadott hőmérséklet és az [[entrópia]] szorzatát kivonjuk az [[entalpia]] értékéből:
| |||