Cérium(IV)-szulfát

szervetlen vegyület
Cérium(IV)-szulfát
Cer(IV)-sulfat.JPG
Kémiai azonosítók
CAS-szám 13590-82-4
PubChem 159684
ChemSpider 140403
SMILES
[Ce+4].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI
1/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4
InChIKey VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J
UNII 4F66FI5T7X
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Ce(SO4)2
Moláris tömeg 332,24 g/mol (anhidrát)
404,304 (tetrahidrát)
Megjelenés sárga színű, szilárd anyag (anhidrát)
sárgás-narancsos kristályok (tetrahidrát)
Sűrűség 3,91 g/cm3 (tetrahidrát)
Olvadáspont 350 °C (bomlik)
Forráspont N/A
Oldhatóság (vízben) kevés vízben oldódik, nagy mennyiségű vízben hidrolizál
21,4 g/100 mL (0 °C)
9,84 g/100 mL (20 °C)
3,87 g/100 mL (60 °C)[1]
Oldhatóság híg kénsavban oldódik
Mágneses szuszceptibilitás +37,0·10−6 cm3/mol
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet rombos
Veszélyek
Főbb veszélyek oxidálószer
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A cérium(IV)-szulfát szervetlen vegyület. Vízmentes (anhidrát) formája a Ce(SO4)2 só, de néhány hidrátja is ismert: Ce(SO4)2(H2O)x, ahol x 4, 8 vagy 12 lehet. Ezek sárga vagy sárgás/narancsos színű szilárd anyagok, melyek vízben és híg savakban mérsékelten oldódnak. Semleges oldatuk halványsárga CeO2 kiválása közben lassan bomlik. Oldatuk erős sárga színű. A tetrahidrát vizét 180-200 °C-ra melegítve elveszíti.

Jégecetben és tiszta (96%-os) etanolban oldhatatlan.

Régebben finom, kalcinált cérium(IV)-oxid és tömény kénsav közvetlen reakciójával állították elő, ennek terméke a tetrahidrát volt.

FelhasználásaSzerkesztés

A cérium(IV) erős oxidálószer, különösen savas közegben. Híg sósavhoz adva abból – lassan, de – elemi klór fejlődik. Erősebb redukálószerekkel sokkal gyorsabban reagál, például szulfitokkal savas közegben gyors és teljes reakció megy végbe.

Redukciója során a cérium(IV)-ből cérium(III) képződik:

Ce4+ + e → Ce3+

A cérium(III) ion színtelen.

Az analitikai kémiában redoxi titrálásokhoz használják, többnyire redoxi indikátorral együtt (cerimetria).[2]

Hasonló vegyület az ammónium-cérium(IV)-szulfát.[3]

A Ce(IV) oldhatósága metánszulfonsavban mintegy 10-szerese a savas szulfátoldatban elérhetőnek.[4]

JegyzetekSzerkesztés

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th, Boca Raton, FL: CRC Press (2006. január 19.). ISBN 0-8493-0487-3 
  2. http://www.chem.elte.hu/departments/anal/bsc/10/CeriMetria.pdf
  3. Mariappan Periasamy, Ukkiramapandian Radhakrishnan "Cerium(IV) Ammonium Sulfate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rc040
  4. (1989. január 19.) „Mediated electrochemical synthesis of aromatic aldehydes, ketones, and quinones using ceric methanesulfonate”. The Journal of Organic Chemistry 54 (7), 1526–1531. o. DOI:10.1021/jo00268a010.  

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Cerium(IV) sulfate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.