Cézium-dikromát

A cézium-dikromát a dikrómsav céziumsója, képlete Cr₂Cs₂O₇.

cézium-dikromát
céziumion
dikromátion
Kémiai azonosítók
CAS-szám	13530-67-1
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	Cr2Cs2O7
Moláris tömeg	481,80
Megjelenés	narancsvörös színű szilárd anyag
Oldhatóság (vízben)	rosszul oldódik hideg vízben
Veszélyek
Főbb veszélyek	oxidálószer, egészségre ártalmas, környezetre veszélyes
R mondatok	R49 R8 R34 R43 R50/53
S mondatok	S53 S17 S45 S60 S61
Rokon vegyületek
Azonos kation	cézium-oxid cézium-szuperoxid
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Előállítása

Cézium-klorid és ammónium-dikromát reakciójával keletkezik:

$\mathrm {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ CsCl\longrightarrow Cs_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NH_{4}Cl}$

Tulajdonságai

A rubídium-dikromát narancsvörös színű, higroszkópos szilárd anyag, hideg vízben rosszul, meleg vízben mérsékelten oldódik. Kristályai monoklinok, tércsoport: A2/a.

Cirkóniummal együtt hevítve cézium, króm(III)-oxid és cirkónium(IV)-oxid keletkezik belőle:

$\mathrm {Cs_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ Zr\longrightarrow 2\ Cs+2\ ZrO_{2}+Cr_{2}O_{3}}$

Felhasználása

Cirkóniummal alkotott keverékének hevítésével elemi céziumot lehet előállítani, amit fel lehet használni elektroncsövek gyártásához. A keverék hevítésekor keletkező céziumgőz reagál a maradék vízzel és oxigénnel, így jobb vákuumot lehet létrehozni.

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Caesiumdichromat című német Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.