Jodát
A jodát a jódsav konjugált bázisa,[1] trigonális piramisos szerkezetű anion, képlete IO3−. A jodátok erős, bár a klorátoknál vagy bromátoknál kevésbé erélyes oxidálószerek. Stabil vegyületek, de éghető anyaggal keverve ütésre érzékenyek és könnyen felrobbanhatnak.[2]
A jodátokat perjodátok tioéteres redukciójával lehet előállítani, a reakcióban melléktermékként szulfoxid keletkezik.[3]
Pár jodát: nátrium-jodát (NaIO3), ezüst-jodát (AgIO3), kalcium-jodát (Ca(IO3)2).
A jodátokból savas környezetben jódsav keletkezik.[4][5]
A kálium-hidrogénjodát KH(IO3)2 a jódsav savanyú sója. A hidrogén-jodátok létezése arra utal, hogy a jódsav dimer jellegű is lehet.
A jodátok a természetben megtalálhatók a chilei salétromban, a hínárban és a tengeri moszatban.
A jódozott konyhasóban nátrium- és kálium-jodát található, melyet golyva megelőzésére fogyasztanak,[6] a jód ugyanis a pajzsmirigy fontos hormonjának, a tiroxinnak az alkotórésze.
Fordítás
szerkesztésEz a szócikk részben vagy egészben az Iodate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként. Ez a szócikk részben vagy egészben a Jodat című német Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Források
szerkesztés- ↑ Merriam-Webster definition. [2007. szeptember 30-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. augusztus 13.)
- ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 604.
- ↑ Qiu, Chao, Sheng Han; Xingguo Cheng; and Tianhui Ren (2005). „Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis” (abstract). Industrial & Engineering Chemistry Research 44 (11), 4151–4155. o. DOI:10.1021/ie048833b. (Hozzáférés: 2007. május 3.) „Thioethers can be oxidized to sulfoxides by periodate, and periodate is reduced to iodate”
- ↑ Archivált másolat. [2013. október 17-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. április 8.)
- ↑ Archivált másolat. [2013. október 18-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. május 22.)
- ↑ Otto-Albrecht Neumüller (Herausgeber): Römpps Chemie Lexikon, Frank'sche Verlagshandlung, Stuttgart, 1983, 8. Auflage, S. 2315, ISBN 3-440-04513-7.