Főmenü megnyitása
nátrium-jodát
Sodium-3D.png
Nátrium kation
Iodate-3D-vdW.png
Jodát anion (kalotta-modell)
Más nevek a jódsav nátriumsója
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7681-55-2
PubChem 23675764
ChemSpider 22760
RTECS szám NN1400000
SMILES
[Na+].[O-]I(=O)=O
InChI
1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
StdInChIKey WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaIO3
Moláris tömeg 197,8924 g/mol
Megjelenés fehér, rombos kristályok
Sűrűség 4,28 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 425 °C (bomlik)[1] (vízmentes)
19,85 °C (pentahidrát)
Oldhatóság (vízben) 9,47 g/100 ml (25 °C)
34 g/100 ml (100 °C)
Oldhatóság oldódik ecetsavban
oldhatatlan alkoholokban
Veszélyek
EU osztályozás nincs listázva
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
Rokon vegyületek
Azonos kation nátrium-jodid
nátrium-perjodát
nátrium-bromát
nátrium-klorát
Azonos anion kálium-jodát
ezüst-jodát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-jodát a jódsav nátriumsója, képlete NaIO3. Oxidálószer. Redukálószerekkel vagy éghető anyagokkal érintkezve meggyulladhat.

Tartalomjegyzék

ElőállításaSzerkesztés

Elő lehet állítani nátrium tartalmú bázis, például nátrium-hidroxid és jódsav reakciójával:

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

De elő lehet állítani jód és forró, tömény nátrium-hidroxid vagy nátrium-karbonát oldatának reakciójával:

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

ReakcióiSzerkesztés

A nátrium-jodát nátrium-perjodáttá oxidálható vízben oldott hipokloritokkal vagy más erős oxidálószerekkel:

NaIO3 + NaOClNaIO4 + NaCl

VeszélyeiSzerkesztés

A nátrium-perjodátot nem érheti hő, ütés vagy súrlódás. Nem kerülhet érintkezésbe a következő vegyületekkel: gyúlékony anyagok, redukáló anyagok, alumínium, szerves vegyületek, szén, hidrogén-peroxid, szulfidok.

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Sodium iodate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

ForrásokSzerkesztés

  1. Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–85, ISBN 0-8493-0594-2