Rubídium-bromid

rubídium-bromid szervetlen vegyület, képlete Rb Br.
Rubídium-bromid
Rubidium-bromide-3D-ionic.png
Rubídium-bromid
IUPAC-név rubídium-bromid
Más nevek rubídium(I)-bromid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7789-39-1
PubChem 4670918
ChemSpider 74217
SMILES
[Rb+].[Br-]
InChI
1/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
StdInChIKey JAAGVIUFBAHDMA-UHFFFAOYSA-M
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet RbBr
Moláris tömeg 165,372 g/mol
Megjelenés szilárdan fehér kristályokat alkot
Sűrűség 3,350 g/cm³
Olvadáspont 693 °C
Forráspont 1340 °C
Oldhatóság (vízben) 98 g/100 ml
Törésmutató (nD) 1,5528[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet köbös
Tércsoport
Rácsállandó a = 6,85[3] Å
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−389,50 kJ·mol−1[2]
Standard moláris
entrópia
So298
108,35 J·K−1·mol−1.[2]
Veszélyek
EU Index nincs listázva
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation rubídium-fluorid
rubídium-klorid
rubídium-jodid
Azonos anion lítium-bromid
nátrium-bromid
kálium-bromid
cézium-bromid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A rubídium-bromid szervetlen vegyület, képlete RbBr.

ElőállításaSzerkesztés

Sokféle módon lehet előállítani, például rubídium-hidroxid és hidrogén-bromid reakciójával:

RbOH + HBr → RbBr + H2O

Vagy rubídium-karbonát és hidrogén-bromidot reagáltatunk, amik semlegesítik egymást:

Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2

De elő lehet állítani elemi rubídium és bróm reakciójával. De ez nem a legjobb módszer, mivel a elemi fém rubídium drágább, mint a rubídium-hidroxid vagy a rubídium-karbonát.

 

TulajdonságaiSzerkesztés

A rubídium-bromid vízben való oldhatósága[4]
Hőmérséklet [°C] 0,5 5 16 39,7 57,5 113,5
Oldhatóság [g/l] 896 980 1048 1318,5 1524,7 2052,1

Oldhatósága acetonban: 0,0505 g/kg 18 °C-on, 0,047 g/kg 37 °C-on.

Az RbBr nátrium-klorid kristályszerkezetű, elemi cellája négy atomot tartalmaz. A rubídium és bróm koordinációs száma is hat.

Standard képződési szabadentalpiája ΔG0298 = −378,40 kJ · mol−1.[2]

FelhasználásaSzerkesztés

A rubídium-bromidot használják fájdalomcsillapítóként, nyugtatóként, antidepresszánsként mint a rubídium-kloridot és a rubídium-jodidot.[5]

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidium bromide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidiumbromid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

ForrásokSzerkesztés

  1. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684
  2. a b c R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (Google Könyvek előnézet)
  3. G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug ,S. A. Safron (1989). „Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering”. Phys. Rev. B 39 (17), 12838–12844. o. DOI:10.1103/PhysRevB.39.12838.  
  4. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
  5. H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.