Főmenü megnyitása
Lítium-bromid
Lithium-bromide-3D-ionic.png
IUPAC-név lítium-bromid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7550-35-8
PubChem 82050
ChemSpider 74049
EINECS-szám 231-439-8
RTECS szám OJ5755000
SMILES
[Li+].[Br-]
InChI
1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
StdInChIKey AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M
UNII 864G646I84
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet LiBr
Moláris tömeg 86,845(3) g/mol
Megjelenés fehér, szilárd
higroszkópos
Sűrűség 3,464 g/cm³
Olvadáspont 552 °C
Forráspont 1265 °C
Oldhatóság (vízben) 145 g/100 ml (4 °C-on)
166,7 g/100 ml (20 °C-on)
254 g/100 ml (90 °C-on)
Oldhatóság oldódik metanolban, etanolban, éterben
kismértékben oldódik piridinben
Törésmutató (nD) 1,784
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
-4,044 kJ/g
Veszélyek
EU Index nincs listázva
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation lítium-fluorid
lítium-klorid
lítium-jodid
Azonos anion nátrium-bromid
kálium-bromid
rubídium-bromid
cézium-bromid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A lítium-bromid szervetlen vegyület, képlete LiBr. Rendkívül higroszkópos (nedvszívó), emiatt bizonyos légkondicionáló rendszerekben szárítószerként használható.[1]

Tartalomjegyzék

Előállítása és tulajdonságaiSzerkesztés

A lítium-bromidot lítium-hidroxid és hidrogén-bromid vagy lítium-karbonát és hidrogén-bromid reakciójával lehet előállítani:

 
 

Elő lehet állítani lítium-hidrid és bróm reakciójával is:

 

A többi alkálifém-bromiddal ellentétben többféle hidrátja is létezik, LiBr · n H2O, ahol n= 1, 2, 3 és 5.[2] Vízmentesen kristályai köbösek.

Lítium-hidroxid és vízben oldott hidrogén-bromid reakciójával lehet előállítani:

LiOH + HBr → LiBr + H2O

A lítium-bromid oldódása vízben a hőmérséklettől függően.
Hőmérséklet [°C] 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
A telített oldat tömegszázalékos összetétele az adott hőmérsékleten (%) 58,4 60,1 62,7 64,4 65,9 67,8 68,3 69 69,8 70,7 71,7 72,8

FelhasználásaSzerkesztés

Használják légkondicionálókban szárítószerként. Használják szerves szintézisekben, például egyes gyógyszerek előállításánál.

Gyógyászati felhasználásaSzerkesztés

A lítium-bromidot használták nyugtatószerként az 1900-as években, de mivel több szívbeteg ember meghalt tőle, az 1940-es évek óta nem használják.[3] A lítium-karbonáthoz és a lítium-kloridhoz hasonlóan használták bipoláris zavar kezelésére.

Már napi 225 mg-os dózisban brómmérgezést okozhat.

VeszélyeiSzerkesztés

A lítiumsók pszichoaktívak és kissé korrozívak. A LiBr vízben történő oldódása erősen exoterm folyamat.

FordításSzerkesztés

Ez a szócikk részben vagy egészben a Lithium bromide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

ForrásokSzerkesztés

  1. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Bipolar disorder