Főmenü megnyitása

A Lítium-klorid egy lítium és klór alkotta vegyület, kémiai képlete LiCl. Fehér, vagy színtelen higroszkópos kristályokat alkot. A lítium-klorid tipikus ionvegyület, de a lítiumatom kis mérete miatt olyan tulajdonságokat mutat, amit a többi fém-klorid nem, például különösen jól oldódik poláris oldószerekben (100 ml vízben 20 °C-on 83,05 g oldódik) és higroszkópos tulajdonságú.

Lítium-klorid
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Lithium chloride.jpg
Szabályos név Lítium(1+) klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7447-41-8
PubChem 433294
ChemSpider 22449
EINECS-szám 231-212-3
ChEBI 48607
RTECS szám OJ5950000
SMILES
[Li+].[Cl-]
UNII G4962QA067
ChEMBL 69710
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet LiCl
Megjelenés fehér, vagy színtelen kristályos anyag
Sűrűség 2,068 g/cm³
Olvadáspont 605-614 °C
Forráspont 1382 °C
Oldhatóság (vízben) 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10 °C)
84,25 g/100 mL (25 °C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100 °C)[1]
Oldhatóság soluble in hidrazin, butanol, propanol[1]
Oldhatóság (metanol) 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)[2]
44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Oldhatóság (etanol) 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)[2]
Oldhatóság (hangyasav) 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)[1]
Oldhatóság (aceton) 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)[1]
Oldhatóság (folyékony ammónia) 0,54 g/100 g (-34 °C)[1]
3,02 g/100 g (25 °C)
Törésmutató (nD) 1,662 (24 °C)
Viszkozitás 0,87 cP (807 °C)[1]
Gőznyomás 1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)[1]
Kristályszerkezet
Koordinációs
geometria
oktaéderes
Dipólusmomentum 7,13 D (gáz)
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
-408,27 kJ/mol[1]
Standard moláris
entrópia
So298
59,31 J/mol·K[1]
Hőkapacitás, C 48,03 J/mol·K[1]
Veszélyek
EU osztályozás Ártalmas (Xn) Hazard X.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
R mondatok R22, R36/37/38
S mondatok S26, S36/37/39
Lobbanáspont Nem gyúlékony
LD50 526 mg/kg (oral, rat)[4]
Rokon vegyületek
Azonos kation lítium-fluorid
lítium-bromid
lítium-jodid
Azonos anion nátrium-klorid
kálium-klorid
rubídium-klorid
Cézium-klorid
Az infoboxban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Kémiai tulajdonságokSzerkesztés

A többi fém-kloriddal ellentétben kristályvizes formában kristályosodik,[5] mono-, tri- és pentahidrátja ismert.[6] Vízmentes lítium-klorid előállítható a kristályvizes sók hevítésével. Az olvadt lítium-klorid a levegő nedvességtartalmával reagálva lítium-hidroxidot és hidrogén-kloridot alkot.[7] Gázállapotban a lítium-klorid planáris gyűrűs molekulákat (di-, tri- és oligomerek) alkot. A lítium-klorid oldatok erősen korrozívak, kezelésükhöz megfelelő anyagok szükségesek. A tömény LiCl-oldat kárt tesz a betonban is.

ElőállításaSzerkesztés

A lítium-klorid előállítása oldott lítium-hidroxid vagy lítium-karbonát sósavval való reakciójával történik:

 
 

Előállítható fém lítium és hidrogén-klorid gáz, vagy klórgáz reakciójával is, de a fém lítium drágasága miatt ezt a reakciót nem használják lítium-klorid előállítására.

FelhasználásaSzerkesztés

A lítium-kloridot elsősorban lítium előállítására használják, amihez 55% lítium-kloridot és 45% kálium-kloridot tartalmazó elegy olvadékát elektrolizálják 450°-on.[8] Az autóiparban emellett még folyasztószernek használják az alumíniumhoz. Higroszkópos tulajdonsága miatt párátlanításra is használják.[9] Ennek a tulajdonságának köszönhetően felhasználják páratartalom-mérőkben. A só vezetőképessége nagyban függ a víztartalmától, így a vezetés mértékéből meghatározható a levegő pillanatnyi páratartalma.[10] A pirotechnikában a lítium-kloridot a láng sötétvörösre festésére alkalmazzák.

JegyzetekSzerkesztés

  1. a b c d e f g h i j k l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
  2. a b Seidell, Atherton. [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand (1952). Hozzáférés ideje: 2014. június 2. 
  3. a b c Sablon:Sigma-Aldrich
  4. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
  5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.doi:10.1002/zaac.200390049
  7. A.R.Kamali, D.J.Fray,C.Swandt, J Therm Anal Calorim (2011) 104:619–626 DOI 10.1007/s10973-010-1045-9
  8. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 73. ISBN 0080379419.
  9. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  10. Skript Universität Duisburg-Essen (PDF; 268 kB)

FordításSzerkesztés

  • Ez a szócikk részben vagy egészben a Lithium chloride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.