Foszfin
| Foszfin | |
| |
 |
|
| IUPAC-név | Foszfán |
| Szabályos név | Foszfin |
| Más nevek | Foszfor-hidrogén |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7803-51-2 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | PH3 |
| Moláris tömeg | 34,00 g/mol |
| Megjelenés | színtelen gáz |
| Sűrűség | 1,5312 kg/m³ (0 °C, gáz)[1] 0,7653 g/cm³ (folyadékfázis, forrásponton)[1] |
| Olvadáspont | ‒133,80 °C[1] |
| Forráspont | ‒87,77 °C[1] |
| Oldhatóság (vízben) | 330 mg/l (20 °C)[1] |
| Kristályszerkezet | |
| Molekulaforma | Trigonális piramis |
| Dipólusmomentum | 0,58 D |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Rendkívül gyúlékony (F+) Nagyon mérgező (T+) Veszélyes a környezetre (N)[2] |
| NFPA 704 |  4
4
2
|
| R mondatok | R12, R17, R26, R34, R50[2] |
| S mondatok | (S1/2), S28, S36/37, S45, S61, S63[2] |
| Öngyulladási hőmérséklet | 38 °C |
| Rokon vegyületek | |
| Rokon vegyületek | Ammónia Arzin Sztibin Bizmutin Trimetilfoszfin Trifenilfoszfin |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A foszfin vagy foszfor-hidrogén egy szervetlen foszforvegyület, amelynek összegképlete PH3. Az ammóniáéhoz hasonló szerkezetű molekulákat alkot. Színtelen, kellemetlen szagú gáz. Vízben alig oldódik. Erősen redukáló hatású. Erős méreg.
Szerkezete szerkesztés
A foszfinmolekula az ammóniamolekulához hasonlóan trigonális piramis alakú. A központi foszforatomon egy nemkötő elektronpár van. A foszfin molekulájában a foszforatom nitrogénatomnál nagyobb atomsugara miatt jobban érvényesül a nemkötő elektronpár deformáló hatása, mint az ammóniában, ezért a kötésszög itt kisebb, 93,5°.
Kémiai tulajdonságai szerkesztés
A foszfin gyengén bázisos jellegű, hidrogén-halogenidek hatására foszfóniumsókká alakul. Azonban az ilyen PH+4-iont tartalmazó vegyületek sokkal bomlékonyabbak, mint az ammóniumsók. A foszfin hevítés hatására meggyullad és foszforsav képződése közben elég.
Klór hatására foszfor-pentakloriddá oxidálódik:
Előállítása szerkesztés
Foszfin keletkezik, ha fehérfoszfort erős lúggal főznek. Az így nyert foszfor-hidrogén azonban mellékterméket, difoszfint (P2H4) tartalmaz. Ez a vegyület a levegőn magától meggyulladhat.
A foszfidokból (például kalcium-foszfidból) víz hatására szintén foszfin fejlődik.
Felhasználása szerkesztés
A foszfint kártevőirtásra használják, emellett alapanyag kémiai szintéziseknél.
Toxicitása szerkesztés
Belélegzése, vagy bőrrel való érintkezés útján történő felszívódása is lehetséges. Nagy dózisban halálos méreg. Tüdőödéma kialakulásához is vezethet a belélegzése. Mivel a foszfin nagyobb fajsúlyú, mint a levegő, ezért a talaj közelében megtelepszik. Emiatt fokozottan veszélyes a gyerekek egészségére. A szervezetbe, véráramba került foszfin a vér oxigénszállító képességét blokkolja és a sejtek oxigénfelvételét nehezíti meg.[3][4][5][6][3][7]
Belégzésének tünetei: rosszullét, hányás, hasmenés, hidegrázás, izomfájdalom, szomjúság, légzési nehézség, tüdőödéma. 50 ppm értéknél már rendkívül veszélyes az egészségre.[8]
Jegyzetek szerkesztés
- ↑ a b c d e A foszfin vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 24. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ a b c A foszfin (ESIS)[halott link]
- ↑ a b Two toddlers die after Jerusalem home sprayed for pests. Haaretz, 2014. január 22. (Hozzáférés: 2014. január 23.)
- ↑ rtve.es: "La familia de Alcalá de Guadaíra murió tras inhalar fosfina de unos tapones", 2014-02-03
- ↑ Deaths of Quebec women in Thailand may have been caused by pesticide. cbc.ca, 2014. március 13.
- ↑ „4 children killed after pesticide released toxic gas underneath their home, police say”, Washington Post (Hozzáférés: 2017. január 6.)
- ↑ Pesticide blamed in 8-month-old's death in Fort McMurray. CBC News, 2015. február 23. (Hozzáférés: 2015. február 23.)
- ↑ Ezért veszélyesek a Mátrai Erőműnél felbukkant gázok. Index.hu. (Hozzáférés: 2019. november 27.)
Források szerkesztés
- Nyilasi János: Szervetlen kémia
- Bodor Endre: Szervetlen kémia I.