Hidrogén-fluorid

kémiai vegyület
Hidrogén-fluorid
IUPAC-név hidrogén-fluorid
Szabályos név fluorán
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7664-39-3
PubChem 16211014
ChemSpider 14214
EINECS-szám 231-634-8
SMILES
F
InChI
1S/FH/h1H
InChIKey KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet HF
Moláris tömeg 20,01 g/mol
Megjelenés színtelen, szúrós szagú gáz, folyadék
Halmazállapot folyadék
Sűrűség 0,968 kg/l (19,5 °C)
Olvadáspont −84 °C
Forráspont 19,5 °C
Oldhatóság (vízben) korlátlanul elegyedik
Veszélyek
EU osztályozás maró (C)
Nagyon mérgező(T+)
EU Index 009-002-00-6
R mondatok R26/27/28, R35
S mondatok (S1), (S2), S9, S26, S28,
S36/37/39, S38, S45
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation hidrogén-klorid,
hidrogén-bromid,
hidrogén-jodid
Azonos anion fluoridok
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A hidrogén-fluorid (HF, régiesen fluor-hidrogén) szúrós szagú, színtelen, maró hatású gáz vagy folyadék. Vizes oldatának neve folysav.

Története szerkesztés

1670-ben Heinrich Schwankhardt figyelte meg azt a tényt, hogy a fluorit és a kénsav elegye az üveget megmarja, és Scheele állapította meg 1771-ben azt, hogy a marás az elegy által képzett savnak köszönhető. A savat később Gay-Lussac és Thénard tanulmányozta 1810-ben, ők még az oxigén vegyületének hitték. Ampère állapította meg először, hogy a vegyület oxigéntől mentes.

Tulajdonságai szerkesztés

Színtelen, szúrós szagú, a levegőn füstölgő, folyékony halmazállapotú vegyület. Forráspontján H4F4 alakban asszociált molekulái magasabb hőmérsékleten is csak fokozatosan disszociálnak:

 

Vízben jól oldódik azeotrop eleggyé, miközben disszociál. Vizes oldata gyenge sav, sói a fluoridok. A fémeket a platina kivételével megtámadja, az ólom (Pb) és a réz (Cu) felületén tömör fluoridréteget hoz létre. A szilícium-dioxiddal (SiO2) is reagál, szilícium-tetrafluoridot (SiF4) és ebből hidrogén-[hexafluoro-szilikát(IV)]-ot (H2[SiF6]) képezve:

 
 

A hidrogén-fluorid így a szilikátokat és az üveget is oldja. Belülről paraffinnal bevont üveg- vagy poli-vinil-klorid (PVC)-edényben tárolható. A vízmentes sav biztonságos tárolása elsősorban hűvös helyen, jól elzárt platinaedényben (Pt) oldható meg.

Előfordulása, előállítása szerkesztés

Előállítható elemeiből, de legegyszerűbben kalcium-fluoridból (CaF2) kénsavval (H2SO4):

 

Felhasználása szerkesztés

Felhasználják

  • üvegmaratásra,
  • fluortartalmú vegyületek (például freon), műanyagok (például teflon) előállítására,
  • a szilikátok analízisében.

Óvintézkedések szerkesztés

A hidrogén-fluorid belélegzése akár halálos is lehet, a bőrre cseppenve égési sérüléseket okoz, vagy akár csontig terjedő elhalást. Emellett, a bőrön keresztül felszívódva Ca-elvonó hatása miatt görcsöket okoz, szívbénulást eredményezhet. Természetesen ehhez nem elég egy csepp, de ujjunk végét belemártva a savba, már elég. Ha mégis kapcsolatba kerültünk vele, akkor a terápia mielőbbi kalcium-glukonát injekció az expozíció helyére, illetve 20%-os MgO-ból és glicerinből álló pasztával fedjük a bőrt.

Azonnal mossuk Hexafluorine folyadékkal az érintett bőrfelületet 5-6 percen keresztül (összesen 5 literrel), ami hatástalanítja a folysav hatását. Ezután egy réteg kalcium-glukonát bevonattal fedjük az érintett bőrterületet.

Források szerkesztés