Hidroxilamin

(Hidroxil-amin szócikkből átirányítva)
Hidroxilamin
Hydroxylamine-2D.png Hydroxylamine-3D-balls.png
Hydroxylamine-dimensions-2D.png
IUPAC-név hidroxilamin
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7803-49-8
PubChem 787
ChemSpider 766
SMILES
NO
InChI
1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2
StdInChIKey AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NH2OH
Moláris tömeg 33,0298 g/mol
Megjelenés fehér tűk
Sűrűség 1,20 g·cm–3 (14 °C)[1]
Olvadáspont 33,1 °C[1]
Forráspont 142 °C[1]
Oldhatóság (vízben) hideg vízben jól oldódik
meleg vízben bomlik
Kristályszerkezet
Dipólusmomentum 0,67553 debye
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−39,9 kJ/mol
Standard moláris
entrópia
So298
? J K−1 mol−1
Veszélyek
EU osztályozás Robbanásveszélyes (E)
Ártalmas (Xn)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
3
1
 
R mondatok R2, R21/22, R37/38, R40, R41, R43, R48/22, R50[1]
S mondatok (S2), S26, S36/37/39, S46, S61[1]
Rokon vegyületek
Rokon hidroxilammóniumsók hidroxilammónium-klorid
hidroxilammónium-nitrát
hidroxilammónium-szulfát
Rokon vegyületek ammónia
hidrazin
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A hidroxilamin egy színtelen, instabil, rombos kristályszerkezetű tűk alakjában kristályosodó vegyület. A képlete NH2OH. Feloldódik hideg vízben és alkoholban. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Közepesen mérgező hatású. A salétromsav redukciójakor képződik.

Kémiai tulajdonságaiSzerkesztés

A hidroxilamin gyenge bázis, ha vízzel reagál, hidroxilammónium-ionok és hidroxidionok keletkeznek belőle.

 

Óvatos melegítés hatására elbomlik, hirtelen hevítés hatására felrobban. A bomlás reakcióegyenlete:

 

Erős redukálószer. Ezüstsókból fémezüstöt, higanysókból fémhiganyt szabadít fel. Vörös színű réz(I)-oxidot tesz szabaddá a lúgos réz-tartarát oldatból. Savas vagy semleges kémhatású közegben elszínteleníti a kálium-permanganát oldatát. A higany(II)-klorid oldatából higany(I)-kloridot választ ki, ami fehér csapadék alakjában válik ki. Lassan ammónium-nitráttá oxidálódik levegőn. Nátrium hatására a hidroxilcsoportjának hidrogénje nátriumra cserélődik, a reakció igen heves. A keletkező vegyület képlete: NH2ONa. Savakkal sókat (hidroxilammónium-sókat) képez, a sói szintén erős redukálószerek. Reakcióba lép halogénekkel is, ekkor halogénsavak és nitrogén képződnek.

ElőállításaSzerkesztés

Ha tömény salétromsavban a hidrogénnél negatívabb standardpotenciálú fémeket oldanak fel, a fejlődő naszcensz hidrogén hatására a salétromsav hidroxil-aminná redukálódhat. Akkor is képződik, ha a salétromsavat amalgámozott ólomkatódon elektrolitikusan redukálnak.

 

FelhasználásaSzerkesztés

A hidroxilamint redukálószerként alkalmazzák, illetve felhasználják a kaprolaktám gyártásakor, ami poliamid típusú műanyagok alapanyaga.

ForrásokSzerkesztés

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

HivatkozásokSzerkesztés

  1. a b c d e f A hidroxilamin vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 23. (JavaScript szükséges) (németül)