Vanádium-tetrafluorid
A vanádium-tetrafluorid, vagy vanádium(IV)-fluorid a vanádium szervetlen fluoridja, kémiai képlete VF4. Standard körülmények közt élénkzöld színű, erősen higroszkópos, paramágneses tulajdonságú kristályos anyag.[2] Polimer szerkezetének köszönhetően nem illékony, szemben a vanádium-tetrakloriddal. Melegítés hatására még az olvadáspontja előtt elbomlik.
| Vanádium(IV)-fluorid | |||
 2 dimenziós szerkezet |
 3 dimenziós szerkezet | ||
| IUPAC-név | vanádium-tetrafluorid | ||
| Kémiai azonosítók | |||
| CAS-szám | 10049-16-8 | ||
| PubChem | 165641 | ||
| ChemSpider | 11226730 | ||
| EINECS-szám | 233-171-7 | ||
| |||
| |||
| InChIKey | JTWLHYPUICYOLE-UHFFFAOYSA-J | ||
| UNII | M372NC1A3B | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | VF4 | ||
| Moláris tömeg | 126,94 g/mol | ||
| Megjelenés | élénkzöld, higroszkópos szilárd anyag[1] | ||
| Szag | szagtalan | ||
| Sűrűség | 3,15 g/cm³ (20 °C)[1] 2,975 g/cm³ (23 °C)[2] | ||
| Olvadáspont | 325 °C-on bomlik[3] | ||
| Forráspont | szublimál[1] | ||
| Oldhatóság (vízben) | jól oldódik[1] | ||
| Oldhatóság | Oldható acetonban és ecetsavban Nagyon kicsit oldható tionil-kloridban, alkoholokban és kloroformban[2] | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Kristályszerkezet | monoklin | ||
| Tércsoport | P21/c, No. 14 | ||
| Termokémia | |||
| Std. képződési entalpia ΔfH |
−1412 kJ/mol[4] | ||
| Standard moláris entrópia S |
126 J/mol·K[4] | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | mérgező (T) | ||
| Szembe kerülés veszélye | Komoly károsodást okoz | ||
| Bőr-kontaktus veszélye | Égési sérülést okoz | ||
| R mondatok | R23/24/25, R34 | ||
| S mondatok | S22, S26, S36/37/39, S45 | ||
| Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. | |||
Előállítás és reakciók
szerkesztésA vanádium-tetrafluorid előállítható vanádium-tetraklorid hidrogén-fluoriddal való reakciójával, első előállítása is így történt:[6]
- VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl
325 °C-on diszproporció útján elbomlik vanádium-trifluoridra és vanádium-pentafluoridra:[2]
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Szerkezet
szerkesztés-fluorid.png)
V4+; F−
A vanádium-tetrafluorid szerkezete hasonló az ón-tetrafluorid szerkezetéhez. Minden vanádiumatomhoz hat fluorid ligandum kapcsolódik oktaéderes szerkezetben. A hat fluoridion közül négy egy másik vanádiumhoz kapcsolódik, így polimer szerkezet alakul ki.[7]
Források
szerkesztés- ↑ a b c d Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th ed. (2009). ISBN 978-1-4200-9084-0
- ↑ a b c d Kwasnik, W.. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, UK, Academic Press, 252–253. o. (1963)
- ↑ Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com
- ↑ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan: vanadium(IV) fluoride. http://chemister.ru . (Hozzáférés: 2014. június 25.)
- ↑ a b c Vanadium(IV) fluoride, 95%. http://www.alfa.com . Alfa Aesar. (Hozzáférés: 2014. június 25.)
- ↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379
- ↑ Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406
Fordítás
szerkesztésEz a szócikk részben vagy egészben a Vanadium tetrafluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
