Szulfámsav

szervetlen sav
Szulfámsav
Zwitterion Structural Formulae V.1.svg
A szulfámsav tautomériája
Sulfamic acid.png
A semleges szulfámsav pálcikamodellje
Sulfamic acid zwitterion stick ball.png
Az ikerionos szulfámsav pálcikamodellje
Sample of sulfamic acid.jpg
IUPAC-név Szulfámsav
Más nevek amido-kénsav, kénsav-amid, amido-szulfonsav, szulfamidsav, szulfaminsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám 5329-14-6
PubChem 5987
ChemSpider 5767
EINECS-szám 226-218-8
ChEBI 9330
RTECS szám WO5950000
SMILES
O=S(=O)(O)N
InChI
1/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
StdInChIKey IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
ChEMBL 68253
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H3NSO3
Moláris tömeg 97,10 g/mol
Megjelenés fehér kristály
Sűrűség 2,15 g/cm³
Olvadáspont 205 °C bomlik
Oldhatóság (vízben) közepes, lassan hidrolizál
Savasság (pKa) 1,0[1]
Veszélyek
MSDS ICSC 0328
EU osztályozás irritáló (Xi)
EU Index 016-026-00-0
R mondatok R36/38 R52/53
S mondatok (S2) S26 S28 S61
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A szulfámsav, más néven amido-kénsav, kénsav-amid erős egyértékű szervetlen sav. Az ammónia és a kénsav savamidja. Sói a szulfamátok.

Fehér, kristályos, szagtalan, nem higroszkópos anyag.

TulajdonságokSzerkesztés

Híg vizes oldata szobahőmérsékleten hónapokig stabilis, de magasabb hőmérsékleten hidrolizál:

H[H2NSO3] + H2O → NH4HSO4

205 °C-on megolvad, 210 °C-on elkezd bomlani. 260 °C felett gyorsan bomlik kén-di- és -tri-oxidra, nitrogénre, ammóniára, vízre és más összetevőkre.

Vízben és formamidban oldódik, éterben, acetonban, metanolban, tömény kénsavban kevéssé. 70%-os kénsavban gyakorlatilag oldhatatlan.

Sói semleges vagy lúgos oldatban még forrásponton is stabilisak. A szervetlen sók általában jól oldódnak vízben, beleértve az ólom- és bárium-szulfamátot, melyek szulfátjai vízben oldhatatlanok.

Klorátion hatására nitrogénre bomlik:

2 H[H2NSO3] + KClO3 → N2 + 2 H2SO4 + KCl + H2O

Tömény salétromsavval:

2 H[H2NSO3] + HNO3H2SO4 + H2O + N2O

Savanyú közegben a nitriteket elbontja nitrogén keletkezése közben:

H[H2NSO3] + NaNO2NaHSO4 + H2O + N2

Ezt a reakciót nitritek eltávolítására használják pl. a textiliparban, diazo(en) színezékek előállítása során.

ElőállításSzerkesztés

NH2OH + SO2 → H[H2NSO3]
NH3 + SO3 → H[H2NSO3]

Ipari méretekben vízmentes kénsavval vagy híg óleummal:

(NH2)CO + 2 H2SO4 → H[H2NSO3] + CO2 + NH4HSO4

A reakció erősen exoterm.

FelhasználásSzerkesztés

Az építőiparban tisztítószerként, a cement- és habarcsmaradékok eltávolítására használják.[2]

Szövetek, papír, cellulózfilmek gyúlékonyságának csökkentésére alkalmas, mivel nem keményedik, és nem kristályosodik a felületen az öregedésük során sem.

A szulfamátsók oldékonysága kihasználható bizonyos ércek és ásványok kivonására és tisztítására.

A mezőgazdaságban a szulfámsav alkalmas a talaj lúgosságának megváltoztatására. Az anyag szilárd volta megkönnyíti a kezelését, a benne levő nitrogén pedig beépül a talajba.

Uszodákban és hűtőtornyokban az oldott klór/HOCl mennyiségének beállítására és vízkőoldásra használják.

JegyzetekSzerkesztés

  1. (1960) „828. Sulphur?nitrogen compounds. Part I. The hydrolysis of sulphamate ion in perchloric acid”. Journal of the Chemical Society (Resumed), 4236. o. DOI:10.1039/JR9600004236.  
  2. Custom Building Products 16 oz. Sulfamic Acid Cleaner Archiválva 2013. március 27-i dátummal a Wayback Machine-ben (Homedepot)

ForrásokSzerkesztés

További információkSzerkesztés